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    右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（     ）                                                        

    A．工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件

    B．Z2水溶液中通入YO2后褪色，表现了YO2的漂白性

    C．常压下五种元素的单质中，Z单质的熔点最高

    D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是

    A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NA

    B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NA

    C．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA

        D． 0.2mol/L的 H2SO4的硫酸溶液与0.1mol/L的 H2SO4的硫酸溶液等质量混合溶液浓度大于0.15mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：

    （1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；

    （2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；

    （3）写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为蕃茄电池（注：番茄汁中含有苹果酸、柠檬酸等有机酸），下列说法正确的是（    ）

    A．一段时间后，锌片质量会变小

    B．铜电极附近会出现蓝色

    C．电子由铜通过导线流向锌

    D．锌电极是该电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一定温度下， 将 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g）  2SO3（g）；  当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是（    ）

    A．生成 SO3 为2 mol                   B．SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol

    C．消耗SO2 的速率等于生成O2的速率     D．SO2 的物质的量和SO3 物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：

    Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 ，下列说法正确的是（    ）

    A．Br2在反应中表现还原性            B．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

    C．Br2在反应中失去电子              D．SO2在反应中被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中两种气体的分子数一定相等的是

      A．温度相同、体积相同的O2和N2         B．质量相等、密度不等的N2和C2H4

    C．体积相同、密度不等的CO和C2H4     D．压强相同、体积相同的O2和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32- 中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    由此推断，该溶液中肯定有          离子，肯定没有           离子。

    写出②中发生反应的离子方程式                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    回答问题：

    (1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

    (2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

    (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

    (4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－

    (5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

    (6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    Ⅲ.Na2S2O3的应用

    (7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

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