Question

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO₄^2-，且具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．则下列说法不正确的是（　　）

• A、M是离子化合物，且其溶液中阴阳离子个数比为1：1
• B、L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀
• C、Na₂RO₄水溶液可以用于杀菌消毒和净水
• D、Q的水溶液中加入铝与Z单质形成的化合物，只有白色沉淀生成

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH₃；Y的单质是一种黄色固体，Y为硫元素；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO₄^2-，且具有强氧化性，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na₂S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH₄Cl，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH₃；Y的单质是一种黄色固体，Y为硫元素；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO₄^2-，且具有强氧化性，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na₂S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH₄Cl，
A、由上面的分析可知，M为NH₄Cl，是离子化合物，虽然铵根离子水解，但根据电荷守恒可知，溶液中的阴阳离子个数比仍为1：1，故A正确；
B、L为AgCl，AgCl的悬浊液加入Na₂S的溶液，由于Ag₂S的溶度常数远远小于AgCl，所以AgCl可以转化成Ag₂S，故B正确；
C、Na₂FeO₄水溶液有强氧化性，被还原后生铁离子，可以形成胶体，所以可以用于杀菌消毒和净水，故C正确；
D、Na₂S的溶液中加入氯化铝，发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故D错误；
故选D．

点评：本题主要考查了盐类水解、沉淀的转化、氧化还原反应、双水解等知识，中等难度，解题的关键是物质和元素的推断，答题时注意常见元素化合物知识的灵活运用．