练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列措施不能加快H202分解反应速率的是（　　）
    A、加热
    B、加FeCl2作催化剂
    C、加水稀释
    D、加MnO2作催化剂
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：增大反应速率，可升高温度、增大浓度、压强或加入催化剂等，以此解答该题．
    解答： 解：A、加热，升高温度可增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A错误；
    B、加FeCl2，双氧水会和亚铁离子之间反应，不能起到催化作用，故B正确；
    C、加水稀释，双氧水的浓度减小，反应速率减慢，故C正确；
    D、加入MnO2作催化剂，可以加快化学反应的速率，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应2A+B?2C为放热反应，则反应物的总能量
     
    （填“大于”或“小于”）生成物的总能量．当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）
    A、BaB、AlC、ND、C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．下列反应最符合“绿色化学”要求的是（　　）
    A、Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    B、
    C、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子化合物的单体是（　　）
    A、
    B、
    C、和CH2═CH2
    D、 和CH3-CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，下列措施不能增大氢气生成速率的是（　　）
    A、使用18.4mol?L-1的硫酸
    B、升高溶液的温度
    C、向溶液中加入少量铜粉
    D、把锌块（片）换成锌粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质的分类中，说法错误的是（　　）
    A、KNO3属于硝酸盐
    B、CaO属于氧化物
    C、NaHCO3属于酸
    D、Na2CO3属于钠盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备，其制备过程如下：

    Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物 质 Cu（OH）2 Fe （OH）2 Fe （OH）3
    开始沉淀pH 4.2 5.8 1.2
    完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2
    （1）滤渣的主要成分是
     
    （写化学式）．
    （2）调节反应A后溶液的pH范围应为
     
    ．选择的试剂最合适的是
     
    （填序号）．
    a．氨水        b．稀硫酸         c．氢氧化钠         d．碳酸铜
    （3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是
     
    ．
    （4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相应的离子方程式表示：
    ①沉淀只有CuCO3：
     
    ；
    ②沉淀只有Cu（OH）2 且放出气泡：
     
    ．
    （5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量．而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为
     
    （填序号，写一组即可）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表．
    温度/℃ 400 500 850
    平衡常数 9.94 9 1
    请回答下列问题：
    （1）上述正反应方向是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
     
     mol/（L?min） 
    （3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时 间（min） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 C1 C2 C3 C3
    4 C1 C2 C3 C3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    ①表中3min～4min之间反应处于
     
    状态；C1数值
     
    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是
     
    （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
    （单选）．
    A．增加水蒸气         B．降低温度       C．使用催化剂         D．增加氢气浓度
    （4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
     
    ．
    （5）若在850℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案