Question

（2011?自贡模拟）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

A．在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

B．在5000C、30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-38.6kJ/mol

C．乙烯的燃烧热为akJ/mol（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）；）；△H=-akJ/mol

D．向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

Answer 1

分析：A、原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极放电，在碱性条件下生成碳酸根离子与水；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，参加反应的氮气物质的量小于0.51mol；
C、燃烧热指在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol，生成的水应为液态；
D、向苯酚钠（C₆H₅ONa）溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚与碳酸氢钠．

解答：解：A、原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极放电，在碱性条件下生成碳酸根离子与水，电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O，故A正确；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，反应为可逆反应，参加反应的氮气物质的物质的量小于1mol，所以1mol氮气反应，放出的热量大于38.6kJ，故B错误；
C、乙烯的燃烧热为akJ/mol（a＞0），表示1mol乙烯应为完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为akJ，乙烯燃烧热的热化学方程式为C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-akJ/mol，故C错误；
D、向苯酚钠（C₆H₅ONa）溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚与碳酸氢钠，离子方程式为C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故D错误．
故选A．

点评：本题考查反应热、离子方程式、电极反应式等，难度较大，注意A中电极反应式书写，可以利用总反应式减去正极反应式解答．