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    12．现有常温下的六份溶液：
    ①0.01mol•L-1 HCl溶液；  ②0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；
    ③pH=12的NaOH溶液；        ④pH=12的氨水；
    ⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液
    ⑥0.01mol•L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
    （1）其中水的电离程度最大的是⑥（填序号，下同），水的电离程度相同的是①③④．
    （2）若将①④混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：①＞④（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①＜②，③＜④，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

    分析 （1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相等时，其抑制水电离程度相等；
    （2）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以①的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的体积大于氨水；
    （3）弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释过程中促进弱电解质电离，相同pH的酸或碱溶液中，pH变化大的是强电解质，变化小的是弱电解质．

    解答 解：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，①②③④⑤抑制水电离，⑥既不促进水电离也不抑制水电离，所以水的电离程度最大的是⑥；
    酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同，①中氢离子浓度和③④中氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同的是②③④；
    故答案为：⑥；②③④；
    （2）一水合氨是弱电解质，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以①的浓度小于③，混合后恰好完全反应，则酸的物质的量等于氨水的物质的量，因为酸的浓度小于氨水，所以酸的体积大于氨水，故答案为：＞；
    （3）将这几种溶液稀释相同的倍数时，加水稀释促进弱电解质的电离，②中醋酸电离程度小于①，所以①中氢离子浓度大于②，所以②的pH＞①；
    ③④中氢氧根离子浓度相等，加水稀释促进一水合氨电离，导致④中氢氧根离子浓度大于③，所以④的pH＞③；
    ⑤中加水稀释后，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，但溶液仍然呈碱性，；
    ⑥的混合溶液呈中性，所以pH⑤＞⑥，
    故答案为：＜；＜；＞．

    点评 本题考查了弱电解质的电离及pH简单计算，根据弱电解质电离特点判断相同pH的溶液中物质的量浓度关系，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．B．C．D．

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    6．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性判断都正确的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，
    而NaHCO3不能
    B金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的红光
    CCl2和SO2都具有漂白性Cl2和SO2混合用于漂白纸张
    D用浓H2SO4吸收SO3SO3能和水反应
    A．AB．BC．CD．D

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    7．依据下列实验操作及其实验现象得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向溶有SO2 的BaC12 溶液中通入气体W有沉淀生成W一定是C12
    B待测液中加KSCN 溶液无明显现象，再滴入溴水溶液变为红色待测液中一定含Fe2+
    C蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热片刻，冷却，滴入新制Cu （ OH ）2悬浊液，加热无红色沉淀蔗糖未发生水解
    D常温下，擦亮的铝丝先放入浓硝酸中浸泡，然后放入CuSO4溶液中铝丝表面无铜析出铝与CuSO4溶液不反应
    A．AB．BC．CD．D

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    D．氯化铝溶液中通入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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