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    相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（　　）
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化
    X2 Y2 XY3
    ① 1 3 0 放热46.3kJ
    ② 0.8 2.4 0.4 Q（Q＞0）
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
    C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol?L-1
    D．若容器①体积为0.20L．则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
    A、平衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，故A正确；
    B、容器②中按化学计量数转化到左边可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2总量为1mol，Y2总量为3mol，与容器①中对应物质的物质的量相等，恒温恒容下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，达到平衡时各物质的百分含量相同，故B正确；
    C、①容器中放出46.3kJ热量，则生成XY3的物质的量为：
    46.3kJ
    92.6kJ
    ×2mol=1mol，此时XY3的物质的量浓度为
    1mol
    0.25L
    =4 mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故C错误；
    D、若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，即达平衡时放出的热量大于46.3kJ，故D正确．
    故选：C．
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    容器编号

    起始时各物质物质的量／mol

    达平衡时体系能量的变化

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    1

    3

    0

    放热46．3 kJ

    ②

    0．8

    2．4

    0．4

    Q（Q>O）

    下列叙述不正确的是

           A．容器①、②中反应的平衡常数相等

           B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

           C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1

          D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

     

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    容器编号

    起始时各物质物质的量／mol

    达平衡时体系能量的变化

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    1

    3

    0

    放热46．3 kJ

    ②

    0．8

    2．4

    0．4

    Q（Q>O）

           下列叙述不正确的是

           A．容器①、②中反应的平衡常数相等

           B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

           C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1

           D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

     

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    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    X2Y2XY3
    ①13放热46.3kJ
    ②0.82.40.4Q（Q＞0）

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
    C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol?L-1
    D．若容器①体积为0.20L．则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

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