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    【题目】在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是…( )

    A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32

    C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18

    【答案】B

    【解析】试题分析：在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，故B正确。

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    【题目】下列实验不宜使用锥形瓶的是

    A.蒸馏B.用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2

    C.中和滴定D.配制500mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液

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    C.胆矾—Cu(OH)2D.干冰—CO2

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    【题目】在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）=0.2 mol·L-1，c（SO42－）=a mol·L-1，c（K+）=b mol·L-1时，a与b的关系是

    A. a=0.5b B. a=0.2+b C. a=0.1+0.5b D. 无法计算

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    【题目】(14分)硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如下图所示

    回答下列问题：

    （1）若焙烧时还原剂碳燃烧产生的气体能将铁的多种氧化物还原成铁单质，则该气体与Fe2O3反应的化学方程式为 。

    （2）酸浸时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示为 。

    （3）加碳酸氢铵合成时反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

    （4）若产品Ⅱ的主要成分是K2SO4，则试剂X为 ，反应的离子方程式为 。

    （5）空气中煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为 。

    （6）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液， 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在373k时，把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色的NO2气体，反应原理为N2O42NO2。当反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，反应进到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。试通过计算填空：

    （1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率为___mol·L－1·s－1。

    （2）达到平衡时，体系的压强是开始时的____倍。

    （3）平衡时还有_______mol N2O4。

    （4）平衡后若压缩容器体积，则再达到平衡后NO2的浓度将_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃结构简式为CH3－CH2－CH＝C(C2H5)－C≡CH分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数量最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为

    A．4、3、5 B．4、3、6 C．2、5、4 D．4、6、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
    （1）写出该反应的离子方程式： ．
    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（ 填序号）．
    A.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
    B.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
    C.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
    （3）若Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用如图1中的（填序号）曲线表示．

    （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示．向该烧杯中缓缓注入与 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将 ． （ 填“上升”、“下降”或“保持不动”）

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    【题目】下列关于石油的说法正确的是(　　)

    A. 石油属于可再生矿物能源 B. 石油主要含有碳、氢两种元素

    C. 石油的裂化是物理变化 D. 石油分馏的各馏分均是纯净物

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