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    O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为
    3：2
    3：2
    ，原子个数比为
    1：1
    1：1
    ，分子的物质的量之比为
    3：2
    3：2
    ．
    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为
    1：1
    1：1
    ，原子个数比为
    2：3
    2：3
    ，质量比为
    2：3
    2：3
    ．
    （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是
    22.4bc
    a?NA
    22.4bc
    a?NA
    （用含NA的式子表示）．
    （4）配制100mL 1mol?L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g?mL-1，质量分数为98%）的体积为
    5.4
    5.4
    mL．
    分析：（1）根据n=
    m
    M
    、N=
    m
    M
    NA    、及分子构成计算；
    （2）同温同压下，气体摩尔体积相同，N=
    V
    Vm
    NA    、m=
    V
    Vm
    M    及分子构成计算；
    （3）标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，a g氧气中含有的分子数为b，则氧气的摩尔质量=
    b
    aNA
    ，V=nVm；
    （4）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积．
    解答：解：（1）设其质量为m，等质量的O2和O3所含分子个数比=
    m
    32g/mol
    NA：
    m
    48g/mol
    NA    =3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其氧原子个数=（3×2）：（2×3）=1：1，其物质的量之比=
    m
    32g/mol
    ：
    m
    48g/mol
    =3：2，
    故答案为：3：2；1：1；3：2；
    （2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=
    V
    Vm
    NA    知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=
    V
    Vm
    M    知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3；
    （3）氧气的摩尔质量为M=
    m
    n
    =
    ag
    b
    NA
    mol
    =
    a?NA
    b
     g/mol，则c g O2在标准状况下体积为：V=
    cg
    M
    ?Vm=
    cg
    a?NA
    b
    g/mol
    ×22.4 L/mol=
    22.4bc
    a?NA
     L，
    故答案为：
    22.4bc
    a?NA
    ；
    （4）该浓H2SO4的物质的量浓度为：
    c=
    1000mL/Lρω
    M
    =
    1000×1.84×98%
    98
     mol/L
    =18.4 mol/L．
    据稀释定律得：100 mL×1 mol/L=18.4 mol/L×V，
    得V=5.4 mL，故答案为：5.4mL．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题的关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．
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