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    根据表中信息判断，下列选项不正确的是       

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4…

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO…

    Cl2、Mn2＋…

    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2


    【知识点】本题考查氧化还原反应的应用

    【答案解析】D 解析：本题根据氧化还原反应原理即可判断A．第①组反应的其余产物为H2O和O2。正确B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2时氯气刚好反应完Fe2+，可得到FeCl3、FeBr3两种产物，B正确C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子为2 mol，因为Cl2只能由Cl-氧化得来。C正确D．根据氧化还原反应以强制弱原理结合上述②③反应可知，氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2> Br2＋>Fe3，所以错误

    【思路点拨】本题考查氧化还原反应的原理的应用，要求对氧化还原反应原理及氧化性还原性强弱的判断的知识进行灵活运用，有较高难度。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能产生丁达尔效应的是

    A.稀硫酸           B.蒸馏水         C.Fe（OH）3胶体          D.NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

    实验Ⅰ：反应产物的定性探究。

    实验装置如图所示：（固定装置已略去）

    (1)A中反应的化学方程式为                                             。

    (2)F烧杯中的溶液通常是                。

    (3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是            

                                                                        。

     (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                                                     。

     (5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为                                                             。

    实验Ⅱ：反应产物的定量探究

    (6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

    资料1：

    硫酸/mol·L－1

    黑色物质出现的温度/℃

    黑色物质消失的温度/℃

    15

    约150

    约236

    16

    约140

    约250

    18

    约120

    不消失

    资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是        __。

    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol/L

    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

    (7)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为                       _。（已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，2S2O＋I2===S4O＋2I－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混

    合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

    A．2.24g         B．3.36g         C．5.60g         D．10.08g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O，其中H2S是                         

    A．氧化剂                           B．还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂             D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋6 H＋＋2H3AsO3=== 2As ＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

    ①氧化剂是H3AsO3          ②还原性：Cl－＞As     ③ 每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol       ④ M为OH－         ⑤ SnCl62－是氧化产物

    A．①③⑤        B．①②④⑤       C．①②③④         D．只有①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

    A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化

    B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐

    C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素

    D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分类或归类正确的是

    ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物    

    ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

    ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

    ④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

     ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体

        A．①③④　　　  B．②③　  　  C．②④　　  　 D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学反应限度的说法正确的是(　　)

    A．改变外界条件不能改变化学反应速率

    B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

    C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度

    D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

    　

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