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    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为c mol?L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．
    回答下列问题：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
     
    →
     
    →
     
    →D→
     
    ．
    （2）操作D中液面应调整到
     
    ．
    （3）滴定终点的现象是
     
    ．
    （4）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响？
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）．
    （5）该烧碱样品的纯度计算式是
     
    ．
    考点：中和滴定
    专题：
    分析：实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，结合滴定操作的注意事项进行解答．
    （1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
    （2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度；
    （3）指示剂为甲基橙，在碱性溶液中为黄色，滴定终点变橙色；
    （4）因标准液浓度变小，用量变大；
    （5）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．
    解答： 解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为：C；A；B；E；
    （2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
    故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；
    （3）指示剂为甲基橙，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
    故答案为：溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
    （4）因标准液浓度变小，用量变大，故答案为：偏高；
    （5）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×cmol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2a（V2-V1）×10-3mol，
    所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2a（V2-V1）×10-3mol×
    250
    25
    =2a（V2-V1）×10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80a（V2-V1）×10-2g，则该烧碱样品的纯度为：
    80a(V2-V1)×10-2
    m
    ×100%=
    80a(V2-V1)
    m
    %，故答案为：
    80a(V2-V1)
    m
    %．
    点评：本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．
    练习册系列答案
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    （1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：
     

    （2）碘也可用作心脏起搏器电源--锂碘电池的材料．
    该电池反应为2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
    已知：4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
    4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
    则电池反应的△H=
     

    （3）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由此分析，该反应的化
    学方程式为
     
    ；从反应开始至2min时，Z的反应速率为
     
    ．
    （4）在某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为若加水稀释至1000L，则溶液的pH为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X气体和1mol Y气体，发生下列反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物的物质的量的数据肯定错误的是（　　）
    A、n（Z）=1.5 mol
    B、n（Z）=2.4 mol
    C、n（W）=1.6 mol
    D、n（W）=2.0 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要制取Cl22.24L （标况下）．
    （1）写出相应的化学方程式．
    （2）求出所需的MnO2质量和被氧化HCl在标况下的体积．（不考虑HCl的消耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
    （1）配制待测液：称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液，需要的主要仪器有
     
    ．
    （2）滴定①用
     
    量取10.00mL待测液．②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ，直到
     
    时停止滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，只能跟稀硫酸反应，不能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A、Al
    B、Al2O3
    C、Al（OH）3
    D、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A、1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应
    B、有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
    C、有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    D、1 mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗 2 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C  
      △  
    .
     
    CO2↑+2H2O+2SO2↑，则12g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（　　）
    A、22.4 L
    B、44.8 L
    C、67.2 L
    D、89.6 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；
    反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如表：
     700℃900℃
    K11.472.15
    K22.381.67
    ①反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数为K，则△H=
     
    （用△H1和△H2表示），K=
     
    （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②能判断CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO）=c（CO2）
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示．
    ①该条件下反应的平衡常数为
     
    ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol?L-1，则平衡时CO2的浓度为
     
    mol?L-1．
    ②下列措施中能使平衡时
    c(CO)
    c(CO2)
    增大的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉．

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