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    （10分）硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。求：

    （1）B与A的差值：        mol；
    （2）B的数值：         mol；
    （3）C的数值：         mL。（要求有计算过程）
    0.008    0.032    7
    由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过量的，故金属的氧化产物为Fe(NO3)3、Al(NO3)3。图中：①0→C：H++OH－=H2O；②C→31：R3++3OH－=R(OH)3↓（R代表Fe或Al）；③31→34：NH4++ OH－=NH3?H2O；④34→36：Al(OH)3+ OH－=AlO2－+ 2H2O。由④知n[Al(OH)3]=0.002L×4mol·L－1=0.008mol=n(Al)，此值也是B与A的差值。由③知，n(NH4NO3)=0.003L×4mol·L－1=0.012mol，根据反应中得失电子相等的原则得：3n(R3+)="0.012×8=0.096" mol，则n(R3+)=0.032mol=n(合金)，故混合物中n(Al):n(Fe)=1:3。0→31mL中，用于沉淀金属离子的OH－有0.032 mol×3="0.096" mol，故C点：(0.031L×4 mol·L－1－0.096 mol)÷4 mol·L－1=0.007L，即7mL。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（   ）
    A．体积比为8：11B．分子个数之比为11: 12
    C．物质的量之比为8：11D．原子个数之比为11: 12

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

    (1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
    (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_____________________。
    (3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；
    ②容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗________；
    ③定容时仰视观察液面________。
    (4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    A．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中和HCO—3总数为0．1 NA
    B．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
    C．含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol
    D．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现进行配制，以下操作能达到目的的是
    A．称取7.7gCuSO4，加入500mL水
    B．称取12.5g胆矾配成480mL溶液
    C．称取7.7g CuSO4，配成480mL溶液
    D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
    (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g
    (2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为____________
    A.调整零点
    B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
    C.称量空的小烧杯
    D.将砝码放回砝码盒内
    E.记录称量结果
    (3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________ 、_________ 、_________ 。
    (4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
    A.加水时超过刻度线_________ ；
    B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；
    C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；
    D.定容后摇匀液面低于刻度线_________ 。
    E.转移时有少量液体溅出_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )
    A．1.2 g 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N
    B．100 mL 18.4 硫酸与足量铜反应,生成的分子数为0.92 N
    C．1 L 1 的溶液中离子总数小于3N
    D．室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为
    离子
    		Na+
    		AL3+
    		CL-
    		X
    个数
    		3a
    		2a
    		a
    		b
    A、NO3-、4 a     B、SO42-、4 a     C、OH-、4 a      D、SO42-、8 a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．中含有的电子数为
    B．中含有的原子数为
    C．在溶液中电离出的数为
    D．标准状况下，苯中含有的分子数为

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