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    N2质量分数为20%的N2和O2的混合气体11.2L(标准状况)，其质量为（    ）

    A．14.40g           B．15.56g             C．15.60g                 D．31.20g

    B 


    解析:

    本题看似简单，实易出错，要注意是质量分数。n(N2)∶n(O2)=m×20%/28∶m×80%/32=2∶7，M=28×2/9+32×7/9=280/9，m(总)=0.5×280/9=15.56g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?泰州二模）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，我国常以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸．
    成分 催化氧化前 催化氧化后
    O2 11% 未测定
    SO2 7% 未测定
    N2 82% 84.8%
    SO3 -- 6.9%
    （1）SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应．现有标准状态下5.6L SO2气体，在500℃、V2O5催化下转化成SO3，若SO2转化率为a%，放出热量为QkJ．该反应的热化学方程式为
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
    800Q
    a
    kJ/mol
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
    800Q
    a
    kJ/mol
    ．
    （2）已知在SO2催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表，则SO2的转化率为
    95.3%
    95.3%
    ．
    （3）如图所示，用98%的浓硫酸1.0t吸收SO3制得发烟硫酸（化学组成可表示为H2SO4?xSO3），可生产SO3质量分数为20%的发烟硫酸
    1.36
    1.36
    t．
    （4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
    已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
    ．

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    科目：高中化学 来源：走向清华北大同步导读·高一化学 题型：038

    计算11.2L下列气体在标准状况下的质量：

    (1)N2和O2体积比为4∶1的混合气体；

    (2)N2质量分数为20％的N2和O2的混合气体．

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    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：038

    计算11.2L下列气体在标准状况下的质量：

    (1)N2和O2体积比为4∶1的混合气体；

    ________________________________________________

    (2)N2质量分数为20％的N2和O2的混合气体．

    ________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸的制备中，最后的产品是98%的硫酸或20%的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为20%）。

        （1）若98%硫酸可表示为SO3·aH2O，20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2O，则a、b的值（a、b可用分数表示）分别是：a=         ,b=         。

        （2）用m（H2O）=k·n（SO3）分别表示SO3转化成上述两种硫酸时，所用水的质量与SO3的物质的量的关系式（即求k）分别是：

        m1（H2O）=         n1（SO3）,m2（H2O）=         n2（SO3）。

        （3）若工厂同时生产上述两种硫酸，则上述两种硫酸的质量比x（W1为98%的硫酸的质量、W2为20%的发烟硫酸的质量）与SO3的用量的物质的量之比y的关系是         。

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