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    1．纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
    （1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶），反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或OH-+CO2=HCO3-）．
    （2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体．试设计实验确认该白色固体的成分．
    ①提出合理假设．
    假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3；
    假设2：该白色固体为只有Na2CO3；
    假设3：该白色固体为只有NaHCO3；
    假设4：该白色固体为Na2CO3 和NaHCO3
    ②基于假设4，设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na2CO3 和NaHCO3．请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论．（步骤可不填满也可增加）
    限选实验试剂及仪器：1moL•L-1HCl溶液、1mol•L-1 MgCl2溶液、0.5mol•L-1BaCl2溶液、1mol•L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：
    步骤2：

    分析 （1）将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，CO2与NaOH反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小；
    （2）证明含有碳酸钠可采用BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；证明含有碳酸氢钠可取上面步骤中的滤液，滴加Ba（OH）2溶液，若产生白色沉淀，说明固体中含有NaHCO3；

    解答 解：（1）二氧化碳与烧碱溶液发生了反应，引起压强减小，导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶，反应的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O（或OH-+CO2=HCO3-），
    故答案为：水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）；2OH-+CO2=CO32-+H2O（或OH-+CO2=HCO3-）；
    （2）证明含有碳酸钠可采用BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；证明含有碳酸氢钠可取上面步骤中的滤液，滴加Ba（OH）2溶液，若产生白色沉淀，说明固体中含有NaHCO3；
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加0.5mol•L-1BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；
    步骤2：过滤，取少量滤液（或：静置，用胶头滴管取上层清液少许）于试管中，再向试管中滴加少量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有NaHCO3；
    故答案为：

    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加0.5mol•L-1BaCl2溶液至过量产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3
    步骤2：过滤，取少量滤液（或：静置，用胶头滴管取上层清液少许）于试管中，再向试管中滴加少量Ba（OH）2溶液产生白色沉淀，说明固体中含有NaHCO3

    点评 本题考查钠的重要化合物、常见阴离子的检验等相关知识，主要是离子检验的实验设计方法和离子性质的熟练掌握，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B、Al丙HCl
    （2）写出物质D的电子式：
    （3）气体甲在Cl2中燃烧的现象：有苍白色火焰，瓶口有白雾；
    （4）金属A与G的水溶液反应的化学方程式：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑；
    （5）反应③的离子方程式：2OH-+2H2O+2Al=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
    （1）O2-的电子式为；
    （2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例O3、Cl2（写化学式，任写两种）；
    （3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键，而乙烷不能；
    （4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
    危险性  
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（或者FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
    ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
    （5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．请写出该水解反应方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
    （1）W原子L层电子排布式为2s22p4  W3空间构形是V形
    （2）X单质与水反应的主要化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2
    （3）化合物M的化学式MgO 其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有sp2和sp3，O-C-O的键角约120°
    （4）X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=3：1：1．
    （5）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是灼烧时电子从基态到激发态，激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道是，以一定波长光的形式释放能量
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1 g•cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为135$\sqrt{3}$pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求填空
    （一）现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸．
    请用以上物质的序号填写下列空白．
    （1）属于电解质的有②③⑥⑦⑧⑨⑩．
    （2）属于强电解质的有②③⑥⑧⑩．
    （3）属于弱电解质的有⑦⑨．
    （二）一定温度下有：a．盐酸     b．硫酸     c．醋酸三种酸．
    （1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c．
    （3）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率a=b=c，反应所需时间a=b＞c．
    （4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．Y2为0.15mol/LB．Z为0.2mol/LC．X2为0.3mol/LD．Z为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指（　　）
    A．金B．硫磺C．黄铜D．黄铁矿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性A强于B，C和D的最高价氧化物的水溶液呈酸性，且酸性C强于D，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序（　　）
    A．CDEBAB．ECDABC．BAEDCD．CDBAE

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．
    【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
    【讨论】
    （1）SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
    （2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．
    【实验探究】
    （1）实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2．
    （2）按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究．
    Ⅰ．探究反应产物．
    向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-．证明无色液体为SO2Cl2．
    （1）SO2Cl2与水反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （2）验证无色溶液中含有Cl-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀为止，静置．取出上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl-．
    Ⅱ．探究反应进行的程度．
    用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀．证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应．
    【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SOCl2．SOCl2与水反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是SO2 与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．

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