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    下列说法正确的是

    A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质

    B．能电离出氢离子的化合物就是酸

    C．反应时所含元素化合价降低的物质就是氧化剂

    D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物

    C

    【解析】

    试题分析：能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，电解质一定是化合物。A错；电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。B错；元素化合价降低的物质是氧化剂，C对；Na2O2都与水反应除了生成对应的碱还有氧气生成，所以Na2O2不是碱性氧化物，D错。

    考点：电解质、酸、氧化剂、碱性氧化物的概念的理解。

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    下列水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－ B．Na+、H+、SO42－、SiO32-

    C．H＋、Mg2＋、SO42－ 、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

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    （1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为______________________。

    （2）Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于_______晶体。

    （3）Ni2＋可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀A。

    ①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有______________，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________。

    ②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是____________。

    ③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在右图中标出配位键和氢键。（提示：Ni2＋的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）

    （4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为__________ 。

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    下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    金属钠具有强还原性

    金属钠可制作高压钠灯

    B

    Al2O3熔点高

    Al2O3可用作耐火材料

    C

    明矾溶于水生成Al(OH)3胶体

    明矾可作净水剂

    D

    Fe2O3是碱性氧化物

    Fe2O3可作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省深圳市南山区上学期高一化学期末试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

    A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2NA

    B．1摩尔CH4所含质子数目为10NA

    C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NA

    D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省汕头市等三校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    ①CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

    ③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    （1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为_________。

    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断ΔH 0 (填“＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是

    A.体系的压强不变 B.密度不变

    C.混合气体的相对分子质量不变 D.c(CO)=c(CH3OH)

    ②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。

    （3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图。请回答下列问题：

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。

    ②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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    化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是

    A．胃酸过多的病人，可以服用氢氧化钠来中和胃酸

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    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存

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    ①Si+3HCl(气) SiHCl3(气)+H2 ②SiHCl3(气)+H2 Si+3HCl(气)

    对上述两个反应的叙述错误的是

    A.都是置换反应 B.都是氧化还原反应

    C.反应中硅元素都被还原 D.都不是离子反应

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