Question

对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（　　）

A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量

C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

Answer 1

考点：

反应热和焓变．.

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；

B、反应吸热，不是放热反应；

C、据热化学方程式的含义解答；

D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．

解答：

解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；

B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；

C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量，故C正确；

D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．