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    【题目】有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

    B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

    C. 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

    D. 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、Li属于碱金属，化学性质较活泼，若电解质溶液中混入水，则Li与水反应生成氢氧化锂和氢气，影响电池反应，A错误；B、Li元素的化合价升高到+1价，所以Li发生氧化反应，作电池的负极，B错误；C、电池工作过程中，S元素的化合价从+4价降低到0价，所以亚硫酰氯被还原为S单质，C错误；D、电池工作过程中，若8molLi参加反应，则失去电子的物质的量是8mol，生成2molS单质，所以金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为8:2=4:l，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    （1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）。

    （2）Fe2（SO4）3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因___________________。

    （3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为______________________。

    （4）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有____________________。

    （5）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(　　)

    A. 1∶10 B. 9∶1 C. 1∶9 D. 99∶21

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列商品中不能称为“绿色商品”的是（ ）

    A．无铅汽油 B．无磷洗衣粉 C．无氟冰箱 D．无碘食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A．氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

    B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

    C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，下列说法正确的是

    A. a<b B. a=b

    C. 水的离子积为1.0×10－(7+ a ) D. 水的离子积为1.0×10－(b+ a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A．1molO2的质量是32g·mol-1

    B．SO42 - 的摩尔质量为96g·mol-1

    C．mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

    D．CO2的摩尔质量是44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则下列说法错误的是( )

    A. 该原子核外电子共有16种运动状态

    B. 该原子核外电子共占据5个轨道

    C. 该原子核外电子共占据三个能层

    D. 该原子核外电子共占据五个能级

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是( )

    A．金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋H2

    B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH＋H2O＝NH3·H2O＋H＋

    C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2O

    D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋

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