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    在一定温度下，能表示可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（   ）

    ①C的生成速率与C的分解速率相等；

    ②单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B；

    ③A、B、C的浓度不再变化；

    ④A、B、C的分子数之比为1∶3∶2。

    A．①②       B．①④       C．①③        D．②③

    C


    解析:

    ①C的生成速率与C的分解速率相等，说明υ（正）＝υ（逆），则此项正确；②虽然速率的关系，但表示的反应方向为同一方向，故不正确；③此反应前后气体的物质的量不等，而A、B、C的浓度不再变化说明各物质的物质的量不变，故此项正确；④A、B、C的分子数成比例，并不能说明“定”的真正含义，故不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?河东区一模）工业上高纯硅可以通过下列反应制取：
    SiCl4（g）+2H2（g）
    高温
    Si（s）+4HCl（g）-236kJ
    完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为
    此空删除
    此空删除
    0.1mol/（L?min），3min后达到平衡，此时获得固体的质量
    8.4
    8.4
     g．
    （2）该反应的平衡常数表达式K=
    c4(HCl)
    c(SiCl4)?c2(H2)
    c4(HCl)
    c(SiCl4)?c2(H2)
    ．可以通过
    升温
    升温
    使K增大．
    （3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是
    ac
    ac
    ．
    a．2v逆（SiCl4）=v正（H2）            b．断开4mol Si-Cl键的同时，生成4mol H-Cl键
    c．混合气体密度保持不变              d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
    （4）若反应过程如右图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是
    减压
    减压
    ，第3分钟改变的条件是
    升温
    升温
    ，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是
    1-1.5min
    1-1.5min
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g ）?CH3OH（g）；△H1=90.7  kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=23.5  kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=41.2  kJ?mol-1
    （1）-步法合成二甲醚的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的AH=
    -246.1kJ/mol
    -246.1kJ/mol
    ．平衡常数表达式为
    K=
    c(CH3OCH3)?c(CO2)
    c3(CO)?c3(H2)
    K=
    c(CH3OCH3)?c(CO2)
    c3(CO)?c3(H2)
    ．
    （2）另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生，而“一步法”的反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是
    反应③消耗了反应②中的水，使得②的平衡正向移动，从而提高了甲醚的产率
    反应③消耗了反应②中的水，使得②的平衡正向移动，从而提高了甲醚的产率
    ．
    （3）由CO2加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO2排放对环境的影响．当在合成反应器中加入碳氢比[n（CO2）/n（H2）]为1：3的混合气体，在一定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO2的减排目的．该反应的反应方程式为
    2CO2+6H2
     一定条件 
    .
     
    CH3OCH3+3H2O
    2CO2+6H2
     一定条件 
    .
     
    CH3OCH3+3H2O
    ；  判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是
    A
    A

    A．容器的密度不变
    B．容器内压强保持不变
    C，平均摩尔质量保持不变
    D．单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚
    （4）以二甲醚为燃料的燃料电池工作原理如图所示：则正极为
    B
    B
    （填A极或B极），写出A电极反应式
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?万安县模拟）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
    （l）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
    CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
    CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0KJ/L
    ．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通过容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
    0.0024mol/L?min
    0.0024mol/L?min
    ；
    ②100℃时反应I的平衡常数为
    7.2×10-5（mol/L）2
    7.2×10-5（mol/L）2
    ．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
    CD
    CD
    （填字母序号）．
    A．c（H2）减小               B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加       D．重新平衡时
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小      E．平衡常数K增大
    （4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是：
    反应是熵增加的反应
    反应是熵增加的反应
    ．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
    2CH3OH+O2
    催化剂
    加热
    2HCHO+2H2O
    2CH3OH+O2
    催化剂
    加热
    2HCHO+2H2O
    ．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
    Co2+-e-=Co3+
    Co2+-e-=Co3+
    ；
    ②写出除去甲醇的离子方程式
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）俄罗斯最近研制的一种名为“阿采塔姆”的新型燃料，可大幅度提高火箭运载量，这种燃料的成分是乙炔和液氨．
    ①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃烧生成CO2（g）、H2O（l）放出50kJ的热，试写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    ②又知热化学方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
    ⅰ试完成以下热化学方程式：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    ⅱ在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入5molN2（g）和H2（g）的混合气体，并装入固体催化剂，使之反应．平衡时，容器内的压强为起始时的80%，则反应过程中共放热
     
    kJ．
    （2）已知：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    t/℃ 700 800 850 1000 1200
    K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
    回答以下问题：
    ①该反应逆反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②容器容积不变，850℃时，能表明反应达到平衡的是
     

    A．容器中气体密度不变
    B．容器中气体的平均相对分子质量不变
    C．容器中H2的浓度不变
    D．υ正（H2O）=υ逆（CO2）
    ③容器容积不变，850℃时各物质平衡浓度为
    c（CO2）=0.4mol?L-1   c（H2）=0.1mol?L-1   c（CO）=xmol?L-1    c（H2O）=0.2mol?L-1
    若用a、b、c、d、分别表示CO2、H2、CO、H2O的起始浓度．
    ⅰ则x=
     
    ；
    ⅱ则a、b应满足的关系是
     
    ．

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