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    2．（1）有四种粒子，${\;}_{19}^{40}$B、${\;}_{19}^{40}$C+、${\;}_{20}^{40}$D、${\;}_{20}^{41}$E2+，共含有2种元素．
    （2）有以下各组微粒或物质：
    A．氯水和氯气；   B.${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl；   C．冰和干冰；   D．金刚石、石墨和C60
    E．CO和CO2；   F．乙烯与乙炔；   G．H2O 和 D2O；   H．乙醇和二甲醚．
    其中，①互为同分异构体的有H（填编号，以下同）；
    ②互为同素异形体的有D；③互为同位素的有B．
    （3）现有五种物质[A：BaCl2B：Na2SO4  C：NH4Cl  D：金刚石E：碘片]和五种化学行为[G：干冰升华  H：氯气的液化  I：溴蒸气被木炭吸附  J：Na2O2溶于水  K：水分解成氢气和氧气]
    以五种物质的编号回答以下问题：
    ①熔化时不需要破坏化学键的是E，②熔化时需要破坏共价键的是D，
    ③属于离子化合物且只有离子键的物质是A，④最坚硬的物质是D．
    以五种化学行为的编号回答以下问题：
    ⑤离子键和共价键都被破坏的是J，⑥分子间作用力增大的是H．

    分析 （1）根据元素的种类由质子数决定；
    （2）同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物；
    同素异形体：由相同元素组成的形态不同的单质；
    同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素；
    同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物；
    （3）分子晶体熔化不需要破坏化学键；金属晶体、原子晶体、离子晶体熔化时需要破坏化学键；
    含有离子键的化合物为离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
    最坚硬的物质是金刚石；
    化学反应中发生化学键的断裂，而分子晶体的三态变化、非电解质溶解不发生化学键的变化；分子间距离减小，分子间作用力增大．

    解答 解：（1）${\;}_{19}^{40}$B、${\;}_{19}^{40}$C+、${\;}_{20}^{40}$D、${\;}_{20}^{41}$E2+中共含有2种元素；
    故答案为：2；
    （2）A．氯气是单质，氯水是氯气的水溶液，为混合物；
    B.${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl是氯元素的不同原子，互为同位素；
    C．冰和干冰的成分分别是水、二氧化碳，是两种不同的物质；
    D．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；
    E．CO和CO2是两种不同的物质；
    F．乙烯与乙炔是两种不同的物质；
    G．H2O 和 D2O为化合物，都是水，属于同一物质；
    H．乙醇和二甲醚的分子式相同、结构不同，互为同分异构体；
    故答案为：H；D；B；
    （3）①分子晶体熔化不需要破坏化学键，所以熔化时不需要破坏化学键的是碘片；
    故答案案为：E；
    ②熔化时需要破坏化学键的是BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、金刚石，需要破坏共价键的是金刚石；
    故答案案为：D；
    ③含有离子键的化合物为离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，所以属于离子化合物的有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl，只含离子键的为BaCl2；
    故答案为：A；
    ④最坚硬的物质是金刚石；
    故答案为：D；
    ⑤Na2O2溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，离子键和共价键都被破坏，水分解成氢气和氧气，共价键被破坏；干冰升华，氯气的液化化学键未发生变化；
    故答案为：J；
    ⑥干冰升华，分子间距离增大，分子间作用力减小；氯气的液化，分子间距离减小，分子间作用力增大；
    故答案为：H．

    点评 本题考查“四同”比较，化学键，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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