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    【题目】下列关于物质性质的说法正确的是（ ）
    A.通常状况下，NO2是无色的气体
    B.SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性
    C.氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生
    D.加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应

    【答案】C
    【解析】解：A、通常状况下，二氧化氮是红棕色的气体，故A错误；
    B、二氧化硫具有漂白性，能漂白品红等物质，故B错误；
    C、氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀氯化银产生，故C正确；
    D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化，但是在加热条件下，会继续发生反应，故D错误．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修5:有机化学基础】目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为____________；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为________________________．

    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是_________．

    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是____________________________．

    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

    ①请完成相应的实验步骤：

    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．

    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．

    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．

    步骤4：____________________________，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．

    ②该废水中苯酚的含量为____________mg/L．

    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量_________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于还原反应的是

    A. Fe―→FeSO4

    B. NaCl―→AgCl

    C. CO―→CO2

    D. Cu(NO3)2―→Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(　　)

    A. Sm与Sm互为同位素 B. Sm与Sm的质量数相同

    C. Sm与Sm是同一种核素 D. Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） （ ）

    A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

    B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

    C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

    D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是(　　)

    A. HC2O4—的浓度分数随pH增大而增大

    B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

    C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5

    D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，利用如图装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 苯在电极D放电时断开的化学键是极性键

    B. 气体X在反应中通常体现还原性

    C. 若阳极区的电解质溶液为稀硫酸，则电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大

    D. 电极D的电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

    下列有关说法错误的是

    A. 将滤液蒸干，即可提取产品（NH4）2SO4

    B. 通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收

    C. 副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用

    D. 沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究。

    （1）实验一：经研究知Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。

    ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”)，其理由是____________________(若能说明催化效果，此空不填) 。

    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性 。实验中需要测量的数据是： 。

    （2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    ① 写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式： 。

    ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。

    若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。（填序号）

    A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰

    （3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    温度(℃)

    30

    40

    50

    60

    70

    显色时间(s)

    160

    80

    40

    20

    10

    ① 该反应的离子方程式为_____________________。

    ② 完成此实验，试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，

    实验现象为 。

    ③ 由上述实验记录数据可得出的结论是_________________。

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