本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答。将按A题评分。
A．【物质结构与性质】
可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3C
CaC2＋CO↑，CaC2＋N2 CN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： 。 CaCN2中阴离子为CN
，根据等电子原理可以推知CN的空间构型为 。
（2）尿素分子中C原子采取 杂化。尿素分子的结构简式是 。
（3）三聚氰胺( )俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸( )
后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合，在肾脏内易形成结石。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 。
（5）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是 。
【知识点】原子核外电子排布 晶格能 分子结构 E1 E3 N4
【答案解析】
（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2（2分）； ； 直线形（2分）
（2）sp2（1分） ；
（1分） （3）分子间氢键（2分）
（4）6（2分）；
CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量（2分）
解析：（1）与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，所以CN22-离子的空间构型是直线形．
（2）CO（NH2）2分子中中心C原子上含有三个σ键一个π键，所以空间构型是平面三角形，碳原子采取sp2杂化．
（3）三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．（4）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，钙离子的配位数是6，晶格能大小与离子带电量成正比，CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量，导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能．
【思路点拨】本题考查质结构知识，难度不大，易错点是配位数的确定，一般以一种微粒为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，从而确定配位数。
科目：高中化学 来源： 题型：
维生素C的结构简式为
，丁香油酚的结构简式为
，下列关于两者所含官能团的说法正确的是( )
A．均含酯基 B．均含醇羟基和酚羟基
C．均含碳碳双键 D．均为芳香化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)写出下列化合物的名称或结构简式：
①
________________________________________________________________________，
②
________________________________________________________________________，
③CH2===CHCOOH________________________________________________________________________，
④2,5二甲基 2,4己二烯的结构简式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱，经我国科学家研究发现其结构如下：
①麻黄素中含氧官能团的名称是________，属于________类(填“醇”或“酚”)。
②下列各物质：
与麻黄素互为同分异构体的是________(填字母，下同)，互为同系物的是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下 ，该同学得出的结论正确的是（ ）
A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素
B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
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科目：高中化学 来源： 题型：
铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。
Ⅰ.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a．KMnO4 b． (NH4) 2S c． H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过 等操作。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）。
Ⅱ.（1）某同学欲从含FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜，取上述1L废液加入铁粉，充分反应。所加铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线如图：
已知原废液中c(Cl-)=6.0mol．L-1，则原废液中c(Fe3+)= ，c(Fe2+)= 。（忽略水解及溶液体积变化）
（2）现有Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末ag，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。请回答下列问题：
①a= 。
②若agFe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol，则Fe2O3的物质的量为 。（用含b的代数式表示）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
(1)写出用A制取氯气的化学方程式_________________________________________。
(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2>Fe3+
则装置B中的溶液的作用是___________________________________；
装置D中加的最佳试剂是(填序号)___________：
供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的__________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______________________；
实验2不严谨之处应如何改进________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．有机物
的消去产物有两种
C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是
D．可用溴水鉴别甲苯、苯酚、1己烯三种无色液体
D [甲苯只能使酸性高锰酸钾溶液褪色而不能使溴的四氯化碳溶液褪色；有机物有如下对称轴
，其消去产物只有一种；有机物
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科目：高中化学 来源： 题型：
锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2NH
===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( )
A．MnO2和NH B．Zn2＋和NH
C．Zn D．碳棒
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科目：高中化学 来源： 题型：
生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是
A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质
B．“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化
C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
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