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    9．下列物质的水溶液显酸性的是（　　）
    A．FeCl3B．NaOHC．CH3COONaD．Na2SO4

    分析 A．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解；
    B．氢氧化钠是碱；
    C．醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解；
    D．硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解．

    解答 解：A．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故A正确；
    B．氢氧化钠是碱，显碱性，故B错误；
    C．醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，故C错误；
    D．硫酸钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，故溶液显中性，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了电解质的电离和盐的水解，关键抓住溶液呈酸碱性是何种离子，题目不难．

    练习册系列答案
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    19．工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设在容积为1.0L的密闭容器中充入0.5mol N2（g）和1.0mol H2（g），某温度下反应达到平衡时容器内压强为原来的$\frac{2}{3}$，则该反应的平衡常数（　　）
    A．4B．16C．32D．64

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    20．烷烃的通式为CnH2n+2；烷烃分子中的碳原子数目每增加1个，其相对分子质量就增加14；烷基是烷烃分子中失去1个氢原子后所剩余的部分，如：-CH3的名称是甲基；家庭使用的液化气主要成分是碳氢化合物，写出碳氢化合物（CxHy）完全燃烧的化学方程式CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子．
    ①取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加过量稀硝酸，白色沉淀不消失．
    ②在上述①溶液的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀．
    则原溶液中可能大量存在的阴离子是（　　）
    A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某有机物A的结构简式为：则：
    （1）该有机物含有的官能团为：羧基、碳碳双键；
    （2）判断有机物A不可能发生的反应是下列中的：②（填序号）；
    ①加成反应    ②消去反应     ③氧化反应    ④酯化反应     ⑤加聚反应
    （3）任写出一种符合下列条件的A的同分异构体：①能发生银镜反应；②与金属钠反应有气体产生；
    （4）写出A与溴水反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．相同条件下，下列有关物质的比较中，错误的是（　　）
    A．离子半径：Cl-＞Br-B．单质的氧化性：I2＜Br2
    C．酸性：HCl＞HFD．热稳定性：H2O＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．配平氧化还原反应方程式Cu2O+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O，并回答下列问题：
    （1）3Cu2O+14HNO3→2Cu（NO3）2+6NO+7H2O
    （2）反应中，硝酸体现了氧化性、酸性性质．
    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol．
    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用浓硝酸，产物中有NO2生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验（如图）．请同答下列问题．

    （1）通电一段时间后，可观察到阴极电极（填“阴极”或“阳极”）附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    （2）该溶液电解反应的化学方程式为2NaCl+2H2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    （3）若将电解质溶液改成CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2+2H2O．
    （4）若用H2和O2为反应物，以H2SO4溶液为电解质溶液，可构成新型燃料电池（如下图），两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．其中a是负极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O_．

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    19．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（　　）
    A．该反应中共有三种元素B．图中反应物都是化合物
    C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变

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