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现有三组溶液,①汽油和氯化钠溶液,②乙醇和CCl4的混合物,③氯化钠和单质碘的水溶液.分离以上各混合物的正确方法依次是(  )
A、分液、萃取、蒸馏
B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取
D、蒸馏、萃取、分液
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题:化学实验基本操作
分析:根据混合物组分的性质选择分离方法,汽油和水互不相溶,乙醇和四氯化碳互溶,碘易溶于有机溶剂.
解答: 解:①汽油和氯化钠溶液互不相溶,应用分液的方法分离;
②乙醇和CCl4互溶,但二者沸点不同,可用蒸馏的方法分离;
③氯化钠和单质碘的水溶液,因碘易溶于有机溶剂,可用萃取的方法分离,
故选C.
点评:本题考查物质的分离、提纯,侧重于学生的分析能力和应用能力的考查,为高频考点,注意根据物质的性质的异同选择分离方法,把握不同的分离方法使用的范围,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质,须进行下列六项操作,①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤.正确的次序是(  )
A、①⑤③⑥④②
B、①⑤③④⑥②
C、①③④⑥⑤②
D、①③⑤⑥④②

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科目:高中化学 来源: 题型:

100mL 6mol?L-1H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量(  )
A、碳酸钠溶液
B、水
C、H2SO4溶液
D、硝酸钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于实验原理或操作的叙述中,正确的是(  )
A、NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有大量晶体析出即停止加热
B、用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C、在50mL量筒中配制0.10mol/L的碳酸钠溶液
D、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

用如图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(  )
A、装置①可用于除去乙醇中的苯酚
B、用图②所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4
C、装置③可证明非金属性Cl>C>Si
D、按装置④所示的气流方向可用于收集CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

丙烯醛的结构简式为: 下列试剂中,不能跟丙烯醛反应的(  )
A、溴水
B、新制的Cu(OH)2
C、Na2CO3溶液
D、KMnO4酸性溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择.化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求.试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的化学平衡常数表达式为:K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
,该条件下每消耗3g水蒸气,需吸收22kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:
 

(2)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常数K1;CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)平衡常数K2;C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)  平衡常数K3;则K1、K2、K3之间的关系是:
 

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),
该反应平衡常数随温度的变化如下表所示:
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
该反应的正反应方向是
 
反应(填“吸热”或“放热”),若在800℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率  为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列试剂的存放正确的是(  )
A、钾、钠在空气中极易氧化,与水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气
B、盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧,不能用橡皮塞
C、浓硝酸、硝酸银见光易分解,应存放在棕色细口瓶中,低温避光保存
D、以上方法都不正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中,含氢原子数目最多的是(  )
A、0.9molH2O
B、0.3molH2SO4
C、0.2molNH3
D、0.4molCH4

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