Question

2．下图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）写出物质X的电子式．
（3）检验J中阴离子的常用试剂是HNO₃、AgNO₃．
（4）G+J→M的离子方程式是3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓．
（5）Y受热分解的化学方程式是4Fe（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．

Answer 1

分析 F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al；转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D为HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H₂，B为Cl₂，E为MnO₂，电解X是电解氯化钠溶液，所以X为NaCl，C为NaOH，与Al反应生成G，G为NaAlO₂；M为红褐色沉淀为Fe（OH）₃，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl₃，H、I为氧化物判断H为Fe₂O₃，I为红棕色气体为NO₂，结合转化故选可知，N为HNO₃，Y为Fe（NO₃）₃，结合物质的性质来解答．

解答 解：F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al；转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D为HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H₂，B为Cl₂，E为MnO₂，电解X是电解氯化钠溶液，所以X为NaCl，C为NaOH，与Al反应生成G，G为NaAlO₂；M为红褐色沉淀为Fe（OH）₃，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl₃，H、I为氧化物判断H为Fe₂O₃，I为红棕色气体为NO₂，结合转化故选可知，N为HNO₃，Y为Fe（NO₃）₃，
（1）B为Cl₂中所含元素位于周期表第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）X为NaCl，NaCl的电子式为，
故答案为：；
（3）J为FeCl₃，检验J中阴离子即氯离子的常用试剂是HNO₃、AgNO₃，故答案为：HNO₃、AgNO₃；
（4）G（NaAlO₂）+J（FeCl₃）→M（Fe（OH）₃）的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓，
故答案为：3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓；
（5）依据分析推断可知Y为Fe（NO₃）₃，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑，
故答案为：4Fe（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．

点评 本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，主要考查离子方程式的书写、盐类水解的应用等，物质颜色与反应特点是解题关键，对学生的分析思维能力有较高的要求，题目难度中等．