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    Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应中还原剂是S2O32﹣
    B．H2O参与该反应，且作氧化剂
    C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42﹣
    D．上述反应中，每生成l mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2
    B．

    试题分析：反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl﹣+5H2O，则A．反应中S元素的化合价升高，被氧化，则S2O32﹣为还原剂，故A正确；B．反应中H2O为产物，不是氧化剂，氧化剂为反应物，故B错误；C．氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：Cl2＞SO42﹣，故C正确；D．由反应的方程式可知，每生成lmolSO42﹣，可脱去2molCl2，故D正确．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂
    B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
    C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质
    D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O关于该反应的下列说法不正确的是（    ）
    A．NaNO2的氧化性大于N2
    B．每生成1mol N2，转移的电子数的物质的量为6mol
    C．NH4Cl的还原性大于N2
    D．氮元素既被氧化又被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
    ②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +  SO42- H+
    对上述两个反应判断正确的是：
    A．①②反应中SO42—都是氧化产物
    B．两个反应中电子转移数目都是10mol
    C．①反应中的硫元素既被氧化又被还原
    D．氧化性：MnO4—> S2O82—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
    （1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是      。

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：                            。
    （3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：

    ①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。
    ②某同学称取了7.9 g KMnO4，固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
    该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是                           。
    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果偏小的是      (填序号)。
    A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
    B．定容时仰视容量瓶上的刻度线
    C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
    ④某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20 mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，则NaNO2溶液的浓度为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（  ）
    A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色
    B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红
    C．SO2气体能使品红溶液褪色
    D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
    2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    ①该反应中的氧化剂是       ，还原剂是       。每生成1molNa2FeO4，转移        mol电子；
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。                               
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式                               ；
    ②若反应过程中转移了0．3mol电子，则还原产物的物质的量为                       。
    （3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，试分析原因。                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
    ①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
    ②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
    （1）反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。
    （2）根据反应①②可推知______。
    a．氧化性：IO3－＞SO42－         b．氧化性：MnO2＞NaIO3
    c．还原性：I－＞Mn2＋           d．还原性：I2＞NaHSO3
    （3）已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 ，写出该反应的离子方程式：
    ③__________________________________________________________。
    （4）三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3．C．N2．AlN．CO
    （1）请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目

    （2）若反应中共转移3．01 ×1023个电子，则该反应产生气体的体积为：      （标准状况下）
    （3）氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl3+NH3   AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　   　 。
    A．前一方法中的 Al2O3．C．N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
    B．前一方法中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
    C．两种方法中氮化铝均为还原产物

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