Question

1．ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O  下列说法不正确的是（　　）

• A． CO₂是氧化产物
• B． H₂C₂O₄在反应中被氧化
• C． 1mol KClO₃参加反应，转移的电子为1mol
• D． H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性

Answer 1

分析 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3加升高为+4价，以此来解答．

解答 解：A．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则CO₂是氧化产物，故A正确；
B．C元素的化合价升高，H₂C₂O₄在反应中被氧化，故B正确；
C.1mol KClO₃参加反应，转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故C正确；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，KClO₃的氧化性强于CO₂的氧化性，不能比较H₂C₂O₄、ClO₂的氧化性，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．