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(7分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:

    途径I:  C(s)+O2(g) === CO2(g)

    途径II:先制水煤气: C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g)

            燃烧水煤气:2 CO(g) + O2(g)  === 2CO2(g);    2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)

已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g);△H1=-393.5 kJ·mol-1  

②H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H2=-241.8kJ·mol-1

③CO(g)+ O2 (g) =CO2(g);△H3=-283.0kJ·mol-1

   请回答下列问题:

(1)C(煤)的标准燃烧热是                  

(2)根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式:                  

(3)在制水煤气反应里,反应物具有的总能量________(填“>”、“<”或“=”)生成物所具有的总能量

(4)根据两种途径,下列说法错误的是              (单选)

A.途径II制水煤气时增加能耗,故途径II的做法不可取

B.与途径I相比,途径II可以减少对环境的污染

C.与途径I相比,途径II可以提高煤的燃烧效率

D.将煤转化为水煤气后,便于通过管道进行运输

 

【答案】

(1)393.5kJ·mol-1   (1分)

(2)C(s)+H2O(g)===CO(g) + H2(g);△H =+131.3 kJ·mol-1    (2分)

(3)<   (2分)   (4)A    (2分)

【解析】(1)考查燃烧热的概念。在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫燃烧热。所以根据反应①可知煤的燃烧热是393.5kJ/mol。

(2)根据盖斯定律可知反应①-②-③即得到C(s)+H2O(g)===CO(g) + H2(g),所以该反应的反应热是-393.5 kJ/mol+241.8 kJ/mol+283.0 kJ/mol=+131.3 kJ/mol。

(3)根据(2)可知反应是吸热反应,所以反应物的总能量小于生成物的总能量。

(4)根据能量守恒定律可知A是错误的。煤直接燃烧燃烧效率低且容易造成环境的污染,即选项、B、CD都是正确的。答案选A。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

I.把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径ⅠC(s)+O2(g)═CO2(g);△H1<0①
途径Ⅱ先制成水煤气:
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H2>0    ②
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H3<0③
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H4<0    ④
请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上
等于
等于
(填“>”“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量.
(2)△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4

(3)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ?mol-1
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=
-80kJ?mol-1
-80kJ?mol-1

Ⅱ.(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热
22 7kJ,则该反应的热化学方程式应为
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ?mol-1

(2)由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ,写出该反应的热化学方程式
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
.若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的△H=
-483.6kJ/mol
-483.6kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为
N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol
N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
408.875KJ
408.875KJ
kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
产物不会造成环境污染
产物不会造成环境污染

(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.已知把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s)+O2 (g)═CO2(g)△H1<0                    ①
途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0   ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g)═2CO2(g)△H3<0    ③
2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g)△H4<0   ④
则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4
△H1=△H2+
1
2
(△H3+△H4

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科目:高中化学 来源: 题型:

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为                                         

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                      kJ。

(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是                                                

(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径I:C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①

途径II:先制成水煤气:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0   ②

再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0    ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)      △H4<0   ④

则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                

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科目:高中化学 来源:2010年广东省东莞市五校联考高二上学期期中考试化学卷 题型:填空题

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为                                         
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                     kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是                                                
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s) +O2 (g) == CO2(g)     △H1<0                   ①
途径II:先制成水煤气:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)  △H2>0  ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)    △H3<0   ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)     △H4<0  ④
则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                

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科目:高中化学 来源:2010年广东省东莞市五校联考高二上学期期中考试化学卷 题型:填空题

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为                                         

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                      kJ。

(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是                                                 

(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径I:C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①

途径II:先制成水煤气:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0   ②

再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0    ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)      △H4<0   ④

则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                

 

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