(7分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I: C(s)+O2(g) === CO2(g)
途径II:先制水煤气: C(s) + H2O(g) === CO(g) + H2(g)
燃烧水煤气:2 CO(g) + O2(g) === 2CO2(g); 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g);△H1=-393.5 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H2=-241.8kJ·mol-1
③CO(g)+ O2 (g) =CO2(g);△H3=-283.0kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)C(煤)的标准燃烧热是
(2)根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式:
(3)在制水煤气反应里,反应物具有的总能量________(填“>”、“<”或“=”)生成物所具有的总能量
(4)根据两种途径,下列说法错误的是 (单选)
A.途径II制水煤气时增加能耗,故途径II的做法不可取
B.与途径I相比,途径II可以减少对环境的污染
C.与途径I相比,途径II可以提高煤的燃烧效率
D.将煤转化为水煤气后,便于通过管道进行运输
(1)393.5kJ·mol-1 (1分)
(2)C(s)+H2O(g)===CO(g) + H2(g);△H =+131.3 kJ·mol-1 (2分)
(3)< (2分) (4)A (2分)
【解析】(1)考查燃烧热的概念。在一定条件下1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫燃烧热。所以根据反应①可知煤的燃烧热是393.5kJ/mol。
(2)根据盖斯定律可知反应①-②-③即得到C(s)+H2O(g)===CO(g) + H2(g),所以该反应的反应热是-393.5 kJ/mol+241.8 kJ/mol+283.0 kJ/mol=+131.3 kJ/mol。
(3)根据(2)可知反应是吸热反应,所以反应物的总能量小于生成物的总能量。
(4)根据能量守恒定律可知A是错误的。煤直接燃烧燃烧效率低且容易造成环境的污染,即选项、B、CD都是正确的。答案选A。
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源: 题型:
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为 。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径II:先制成水煤气:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
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科目:高中化学 来源:2010年广东省东莞市五校联考高二上学期期中考试化学卷 题型:填空题
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为 。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径II:先制成水煤气:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
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科目:高中化学 来源:2010年广东省东莞市五校联考高二上学期期中考试化学卷 题型:填空题
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为 。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径II:先制成水煤气:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
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