Question

下列叙述正确的是（　　）

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

Answer 1

分析：A．纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性；
B．醋酸的弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸电离平衡；
C．氯化氢是强电解质，稀释前后氢离子的物质的量不变，根据稀释后氢离子浓度计算溶液的pH；
D．pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，二者等体积混合后酸剩余．

解答：解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，纯水中氢离子浓度增大，但氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液仍然呈中性，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，将pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；
C.0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后氢离子浓度为0.1mol/L，则pH=1，故C正确；
D．pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，二者等体积混合后酸剩余，溶液呈酸性，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点即可解答，易错选项是A，注意溶液的酸碱性是根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，而不是根据溶液的PH判断，为易错点．