【题目】某研究小组制备84消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料,“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应:3X2+6OH-5X-+XO3+3H2O。”
回答下列问题:
(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置中能否省去盛饱和NaCl 溶液的洗气瓶?______(填“能”或“不能”,下同),理由是_______。
(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?________,理由是________。
(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯?______,理由是_______。
【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 不能 氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应,降低了NaClO的产量和纯度 能 少量水蒸气进入试管中不影响反应 不能 氯气和水的反应是放热反应,反应时温度升高,可能会引起副反应,生成NaClO3
【解析】
根据二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气,氯气中含有氯化氢和水蒸气,氯化氢可以和氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠并减小次氯酸钠的生成,应该除去,水蒸气不影响反应,可以不除去,因为氯气在不同的温度下和氢氧化钠的反应不同,根据要求应在低温下进行,所以装置中用冰水冷却。
(1).大试管在冰水中进行冷却,所以氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水,离子方程式为: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2). 氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应,降低了NaClO的产量和纯度,饱和氯化铵溶液是为了除去氯化氢气体,所以不能省去。
(3)试管中为氢氧化钠溶液,有水,少量水蒸气进入试管中不影响反应,所以能省去浓硫酸的装置;
(4)根据信息分析,氯气和水的反应是放热反应,反应时温度升高,可能会引起副反应,生成NaClO3,所以不能省去冰水的烧杯。
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【题目】某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)甲池为装置_______(填“原电池”或“电解池”)。
(2)甲池反应前,两电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差28g,导线中通过_________mol电子。
(3)实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3-的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)其他条件不变,若用U形铜棒代替“盐桥”,工作一段时间后取出铜棒称量,质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液,则乙池中左侧Pt电极反应式为___________________________________,工作一段时间后,若要使乙池溶液恢复原来浓度,可向溶液中加入_____________(填化学式)。
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【题目】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素且只有一种是金属元素。它们在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是
A. X、Y、Z中Y单质与氢气化合最容易
B. W的氢化物具有较强的还原性
C. 元素Y和Z在自然界中均存在游离态
D. 氢化物的沸点X一定小于Y
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【题目】某温度时,在一个容积为2 L 的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为:______________________。
(2)反应开始至2 min,气体Z的平均反应速率v(Z)=____________。
(3)1min时,正逆反应速率的大小关系为:v正____________v逆(填“>”、“<”或“=”);4min时,v正____________v逆(同前);若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)上述反应在t1~t6内反应速率与时间图像如图,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,则下列说法正确的是____________。
A.在t1时增大了压强
B.在t3时加入了催化剂
C.在t4时降低了温度
D.t2~t3时X的转化率最高
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【题目】下列反应中,属于氧化还原反应的是
A. HCl+NaOH=NaCl+H2O B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. CaCO3CaO+CO2↑
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【题目】2SO2+O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应,下列说法正确的是
A. 使用催化剂能改变该反应限度
B. 减小SO2的浓度能加快该反应的速率
C. 升高体系温度能加快反应速率
D. 1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应,生成1 mol SO3
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【题目】下列说法正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.向等质量的Na2CO3和NaHCO3 固体中分别加入足量盐酸,后者产生的CO2多
C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与硝酸的反应
D.某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,该溶液中一定含有Cl-
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【题目】硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m的流程图:
(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有__________、玻璃棒和烧杯等。“操作Ⅲ”系列操作名称依次为________、________、过滤和洗涤。
(2)“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学方程式:___________________________________。
(3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是____________________________。
(4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是__________,现象是_______________。
(5)加入适量H2O2溶液的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式:______________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1molAlCl3在熔融状态吋含有的离子总数为0.4NA
B. 某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
C. 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应,转移电子的数目为0.2NA
D. 12g金刚石中C-C键的数目为4NA
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