Question

【题目】食醋主要成分、纯碱和小苏打均为家庭厨房中常用的物质己知：

弱酸
电离常数

请回答下列问题：

（1）时， 溶液的，则溶液中由水电离出的 ______ mol/L。

（2）常温下，将溶液和溶液分别与20mL溶液混合混合后溶液体积变化忽略不计．

①反应开始时，v ______ v填“”、“”或“：”．

②充分反应后两溶液中 ______ 填“”、“”或“” ．

（3）时，向溶液中加入一定量的，所得混合液的，则混合液中 ______ ；

（4）常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是 ______ ．

加入少量的稀盐酸 加热溶液

加水稀释 加入少量冰醋酸．

Answer 1

【答案】 18 bc

【解析】本题主要考查弱酸电离平衡和盐类水解平衡。

（1）溶液中由水电离出的溶液中的c(OH-)==mol/L =1×10-3mol/L。

（2）①酸性： < ，所以反应开始时，v <v。

②充分反应后，形成等浓度的溶液Na,水解程度： >Na，两溶液中<

（3）时，混合液的，c(H+)=1×10-6mol/L，Ka=， Ka / c(H+)=18；

（4）常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是 bc。

c(H+)增大，醋酸电离平衡左移， 的电离程度减小； 加热促进醋酸电离， 的电离程度增大； 加水稀释促进醋酸电离， 的电离程度增大； 醋酸浓度增大， 的电离程度减小。故选bc。