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    现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入KOH溶液，得到沉淀的量与加入KOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为
    A．1：3B．2：3C．3：1D．6：1
    D
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol·L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下列有关两个烧杯的说法中，正确的是
    A．甲中产生的沉淀一定比乙中多B．乙中产生的沉淀一定比甲中多
    C．甲和乙产生的沉淀一定一样多D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L．将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是                （　　）
    A．24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1B．n（Na）+3n（A1）=aV2
    C．n（Na）+3n（A1）=V1/11．2D．aV2=V1/22．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    ⑴流程甲中，固体A的主要成分是______（填化学式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的离子方程式为__________________。
    ⑵流程乙中，加过量烧碱时发生反应的离子方程式为________________，沉淀E的主要成分是_________。
    ⑶生成沉淀F的离子方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下：

    下列说法中正确的是
    A．X既可以是HCl，也可以是NaOH
    B．第②步反应的离子方程式为：
    C．固体L中含有SiO2、Fe2O3和MgO等
    D．滤液N经蒸发结晶后可以得到纯净的Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。
    如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：
    (1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的_________________反应。
    (2)信息中的“某些”指________(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。
    (3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式
    _______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2 L气体，则这种混合物可能是
    A．Zn、AlB．Fe、ZnC．Al、MgD．Mg、Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8% ,目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：
    (I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案：
    方案1:
    方案3：o
    制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。
    (II)工业上冶炼铝的流程图如图16所示：

    在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
     
    		Al2O3
    		Fe2O3
    		其他杂质
    铝土矿
    		55%
    		16%
    		—
    赤泥
    		15%
    		48%
    		一
    (1) 书写化学方程式，反应①_________，反应②________________
    (2) 电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为________________。
    (3) 假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿________t

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（  ）
    A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2
    B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2
    C．常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间
    D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间

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