练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为(    )
    D

    试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。根据方程式可知，铁和四氧化三铁都是固体，因此该反应的平衡常数表达式是，答案选D。
    点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验。该题的关键是明确化学平衡常数的含义，然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。需要特别注意的是固体或纯液体是没有浓度的，不应该出现在平衡常数表达式中。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在固定容积的密闭容器中，有可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，
    当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：
    ①体系的压强不再发生变化          ②体系的密度不再发生变化
    ③各组分的物质的量浓度不再改变    ④各组分的质量分数不再改变
    ⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，
    其中一定能说明反应已达到平衡的是（    ）
    A. 只有③④                        B. ②③④
    C. ①②③④                        D. ①②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　 　)
    A．单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB
    B．容器内的压强不随时间而变化
    C．单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2
    D．A2、B2、AB的浓度之比为1∶1∶2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) -1 
    ①该反应能否自发进行与                   有很大关系；
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是             （填字母，下同）。  
    a.容器中的压强不变                 b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
    c.v正(CO) = v逆(H2O)                 d.c(CO)=c(H2)
    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，
    右图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化。
    在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，
    下列措施中能使c (CH3OH)增大的是           。

    a.升高温度                
    b.充入He(g)，使体系压强增大
    c.将H2O(g)从体系中分离出来       
    d.再充入1mol CO2和3mol H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：

    ⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为　　　　     　　　。 
    ⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：_____。 
    (3)ｔ3 min末N的正反应速率与 ｔ3min后N的正反应速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是
    A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同
    B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
    C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
    D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2(g)  N­2­O4(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，

    当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：
    C中的气体颜色__________，D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。
    请简述原因                                                     。
    (2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，反应2NO2N2O4达到平衡时，c(NO2)＝0.0125 mol/L，c(N2O4)＝0.0321 mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是
    A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
    B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
    C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
    D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 两种不同的温度比较:T1>T2
    B. A、C两点的反应速率:A〉C
    C. B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
    D. 由状态B到状态A，可以用加热的方法实现

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案