Question

17．某绝热恒容容器中充入2mol/LNO₂，发生反应2NO₂═N₂ O₄△H=-56.9kJ/mol 下列分析不正确的是（　　）

• A． 5s 时NO₂的转化率为75%
• B． 0-3s 时v（NO₂ ）增大是由于体系温度升高
• C． 3s 时化学反应处于平衡状态
• D． 9s 时再充入N₂O₄，平衡后平衡常数K 较第一次平衡时大

Answer 1

分析 A、分析图象5s二氧化氮变化浓度=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，结合转化率概念计算=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
B、依据反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应进行热量升高，反应速率增大；
C、3s时二氧化氮反应速率最大，但随时间变化，速率减小，在7s后二氧化氮浓度不变是平衡状态，此时不能说明反应达到平衡状态；
D、9s时反应达到平衡状态，加入N₂O₄，平衡逆向进行，反应热量降低，平衡向放热分析进行，平衡常数增大．

解答 解：A、分析图象5s二氧化氮变化浓度=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，结合转化率概念计算=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{1.5mol/L}{2mol/L}$×100%=75%，故A正确；
B、依据反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应进行热量升高，反应速率增大，随反应进行二氧化氮浓度减小，反应为达到平衡，0-3s时v（NO₂）增大是由于体系温度升高，故B正确；
C、3s时二氧化氮反应速率最大，但随时间变化，速率减小，在7s后二氧化氮浓度不变是平衡状态，3s此时不是平衡状态，故C错误；
D、9s时反应达到平衡状态，加入N₂O₄，平衡逆向进行，反应热量降低，平衡向放热分析进行，平衡常数增大，9s时再充入N₂O₄，平衡后K较第一次平衡时大，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了图象分析判断，反应速率、转化率概念计算分析，平衡状态判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．