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    【题目】氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定10000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种？

    A.2种B.5种C.6种D.10000种

    【答案】B

    【解析】

    氢元素的三种同位素H、D、T，与氯元素的两种同位素35Cl、37Cl，结合生成HCl，可能有以下种类的分子：H35Cl、D35Cl、T35Cl，H37Cl、D37Cl、T37Cl，相对分子质量分别为36、37、38、38、39、40，共5种不同相对分子质量数值。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是

    A. 硫化氢不稳定，受热易分解

    B. 硫化氢是无色无味并且有毒的气体

    C. 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子稳定结构

    D. 硫化氢能溶于水形成一种弱酸，其电离方程式是H2S 2H+ + S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其合金的说法中，错误的是

    A.硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属

    B.合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好

    C.日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用

    D.纳米铜的水溶液具有丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：

    （1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：_____________________写一种）。

    （2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。

    ①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）

    a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

    c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

    ②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____（填序号）。

    a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

    ③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_________。

    ④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为____________。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

    （3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。该反应的离子方程式是_____________。检验FeCl3是否完全被还原的方法为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在T1温度下进行反应生成SO3(g)，得到下表中的数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    4

    2

    x

    0.8

    （1）x=_________。

    （2）实验1从开始到达到化学平衡时，用去时间2分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为：______________________。

    （3）写出两个能加快上述反应的措施：______________________、_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄可用于酿酒。

    （1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_______________________________________。

    （2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。

    C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

    （3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。

    ②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

    ⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

    ④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。

    a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系.其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C(图中部分产物和反应条件已略去)

    回答下列问题:

    （1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式__________________________________

    （2）固体E中含有化学键的类型是____________，C与E反应的离子方程式为__________________________________

    （3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为_______________________

    （4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用如图2所示装置向吸收液中持续通入SO2气体.

    实验过程中观察到如下现象:

    ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红.甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是__________________________________(写出一种即可).

    ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝.用离子方程式解释b变蓝的原因______________________________________________________

    ③最终试纸b褪色.同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失;二是__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

    B. 由SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3

    C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3

    D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A.将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理

    B.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用

    C.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

    D.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

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