下列有关金属的说法正确的是A．牺牲阳极的阴极保护法构成原电池.被保护的金属作正极B．当镀锌铁制品的镀层破损时.镀层不能对铁制品起保护作用C．不锈钢不易生锈是因为表面有保护膜D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关金属的说法正确的是( )

A．牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．不锈钢不易生锈是因为表面有保护膜

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

解析试题分析：A、牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极，正确；B、镀锌铁镀层破损时，形成原电池金属锌为负极，金属铁作正极被保护，错误；C、不锈钢不易生锈是因为改变了金属的内部结构，错误；D、阴极电保护法地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，错误。
考点：考查金属的腐蚀的原理及防护方法。

练习册系列答案

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要在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）

A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子

B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子

C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子

D．锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子

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下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是（）

选项	X	Y
A．	MgSO₄	CuSO₄
B．	AgNO₃	Pb(NO₃)₂
C．	FeSO₄	Al₂ (SO₄)₃
D．	CuSO₄	AgNO₃

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下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A．⑷＞⑵＞⑶＞⑴

B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷

C．⑷＞⑵＞⑴＞⑶

D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是( )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^—→Mn₂O₃+2OH^—

C．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g[

D．电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

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爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列对该蓄电池推断错误的是：
① 放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应
② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂+2e^－＝Fe+2OH^－
③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H₂O－2e^－＝Fe(OH)₂+2H⁺
⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中