Question

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0．1mol/L NaOH溶液	pH =" 11" NaOH溶液	0．1mol/L CH3COOH溶液	pH =" 3" CH3COOH溶液

 
下列说法正确的是 (　　)
A．由水电离出的c(H⁺)：①＞③   
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)
D．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

Answer 1

C

试题分析：A、0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）为10^-13mol/L，0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H⁺）大于10^-13mol/L，所以由水电离出的c（H⁺）为①＜③，错误；B、0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，则pH＞1，可能为3，稀释100倍，pH增大，则③与④的pH大小无法确定，错误；C、②与④混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，若醋酸较多，则c（H⁺）＞c（Na⁺），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），正确；D、①与③混合，若溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸浓度大于NaOH溶液的浓度，满足醋酸过量即可，所以V（NaOH）≤V（CH₃COOH），或V（NaOH）＞V（CH₃COOH）也可能，错误。