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    下列说法或表示法正确的是

    A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

    B．需要加热的反应说明它是吸热反应

    C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4

    的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ

    D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2==SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol

     

    【答案】

    C

    【解析】气态水的能量高于液态水的，所以生成液态水放热多，A不正确。反应是放热还是吸热与反应条件无关，B不正确。C中生成物是1mol水，所以正确。D中没有标明物质的状态，是错误的。答案选C。

     

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    （2009?湘潭一模）下列说法或表示法正确的是（　　）

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    下列说法或表示法正确的是（　　）
    A、氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B、需要加热的反应说明它是吸热反应C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD、1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol

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