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    5．粗盐提纯时，在溶解、过滤、蒸发各步实验中都用到的仪器是玻璃棒．

    分析 粗盐提纯时，溶解、过滤和蒸发三步中均用到的仪器为玻璃棒，据此解题．

    解答 解：粗盐提纯时，溶解、过滤和蒸发三步中均用到的仪器为玻璃棒，起到的作用分别是：溶解时是搅拌，加速溶解；过滤时的作用是引流；蒸发时的作用是搅拌，防止液体飞溅，故答案为：玻璃棒．

    点评 本题考查了物质的分离提纯过程中涉及到的方法和仪器的选择，难度不大，根据实验需要来分析即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-，；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；
    （3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和
    B．常温常压下，11.2 L氢气中含有氢原子数为NA
    C．含有溶质为0.5molMgCl2的溶液中含有Cl-离子数为NA
    D．32 g氧气中含有氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列对有关实验操作的叙述错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．配置一定物质的量浓度溶液转移操作时玻璃棒下端抵在容量瓶刻度线处

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
    （1）O点不导电的原因是：无自由移动的离子
    （2）a、b、c三点的pH由小到大的顺序是b＜a＜c（填a、b或c）．
    （3）H+的物质的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
    （4）若使c点溶液中的c（CH3COO---）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填序号）．
    A．加热  B．加很稀的NaOH溶液  C．加NaOH固体  D．加水  E．加固体CH3COONa  F．加入锌粒
    （5）经实验测得C点处：c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（CH3COO-）=0.01mol•L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=1.0×10-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．M、n、m之间关系M=$\frac{m}{n}$、m=nM、n=$\frac{m}{M}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各项的说法中正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．放热反应在常温下一定很容易发生
    C．反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    D．分子中键能越大则分子能量越高，分子越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知某饱和NaCl溶液的体积为vmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w%，物质的量的浓度为cmol/L，溶液中含有NaCl的质量为mg，下列说法不正确的是（　　）
    A．c=$\frac{2000m}{117v}$mol/LB．ρ=$\frac{117c}{20w}$g/mL
    C．w%=$\frac{117c}{2000ρ}$D．m=1000ρv．w%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为l0NA
    B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0.2NA
    C．标准状况下，11.2L甲醛气体所含σ键数目为1.5NA
    D．2.24LC02与足量的Na202反应，转移的电子总数必为0.1NA

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