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    下列实验装置不能达到实验目的的是

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

    A、2 Fe3+ +2 I— = 2 Fe2++I2

    B、Cl2+FeI2=== FeCl2＋I2

    C、Co2O3＋6 HCl===2 CoCl2＋Cl2＋3 H2O

    D、3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI3

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列观点正确的是

    A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

    B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

    C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

    D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量Mg、Al合金溶于1 mol·L－1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。下列分析的结论中正确的是

    A．无法给出实验中产生H2的物质的量

    B．欲给出a的取值范围尚缺少一个条件

    C．无法认定Mg、Al合金中的最大值

    D．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90 mL

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-

    B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH- = Na2SiO3↓＋H2O

    C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O

    D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

    ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体

    ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

    ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

    A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．同温同压下，相同体积的物质，所含的粒子数必相等

    B．任何条件下，等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

    C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小

    D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省九江市七校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。

    已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO2-＋H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO:－152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→___→______→B。

    （2）组装好仪器后，接下来进行的操作是______．

    （3）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是__________。

    ②装置B的作用是___________,装置E的作用是___________。

    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为__________。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是________。

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏日喀则地区一中高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (13分)半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

    已知：

    ①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。

    ②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；

    ③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。

    ④PCl3、POCl3的熔沸点如表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请回答下列问题：

    （1）A装置中制氯气的离子方程式为____________。

    （2）B中所装试剂是_______；F中碱石灰的作用有两种，分别是______、_______。

    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是_______。

    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过_____（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为_______。

    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：

    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；

    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；

    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；

    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。

    已知：H3PO3+I2＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为_________。

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