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    下列物质中能跟Al2（SO4）3溶液反应的是（　　）
    A、盐酸B、氯化钡C、氨水D、硝酸
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，凡是能与Al3+或SO42-发生离子反应的物质说明均可以跟Al2（SO4）3溶液反应．
    解答： 解：A、氢离子、氯离子均不能与Al3+或SO42-发生离子反应，故A错误；
    B、钡离子可以与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，说明氯化钡可以跟Al2（SO4）3溶液反应，故B正确；
    C、Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，说明氨水可以跟Al2（SO4）3溶液反应，故C正确；
    D、硝酸不能与Al3+或SO42-发生离子反应，故D错误；
    故选：BC．
    点评：本题考查铝的重要化合物的性质，从离子反应的角度去分析能否与Al2（SO4）3溶液反应是解题的重要思想，掌握物质的性质和离子反应发生的条件是解题的关键．
    练习册系列答案
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    下列对X+2Y═X2++2Y-的叙述中正确的是（　　）
    A、Y被还原，X2+是氧化产物
    B、Y被还原，X发生还原反应
    C、X是还原剂，Y被氧化
    D、X被氧化，X显氧化性

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    下列化学式不只代表一种物质的是（　　）
    A、CH4
    B、C2H6
    C、C3H8
    D、C4H10

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    将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2
     高温 
    .
     
    2MgO+C，下列叙述错误的是（　　）
    A、该反应中镁发生了氧化反应
    B、该反应中二氧化碳是还原剂
    C、该反应属于置换反应
    D、镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨分子中氢原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼（），肼分子中氢原子被烃基取代后的产物叫肼的衍生物，分子式为C2H8N2的同分异构体中属于肼的衍生物共有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A、在1mol甲基（-CH3）中，电子总数9NA
    B、在78g的Na2O2中，有2NA个阴离子
    C、标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NA
    D、Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积在标准状况下一定为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料．如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的
     
    极（填“正”或“负”），该电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．其工业基本流程如图所示：

    （1）上述流程中的“氯化”反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO，反应中的还原剂是
     
    ．
    （2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
    则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
     
    ．
    （3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0
    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，在容积为2L的密闭容器中，该温度下测得某时刻的各物质的物质的量如下：
    CO H2 CH3OH
    2mol 3mol 1.0mol
    此时反应将
     
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②若不考虑生产过程中物质的损失，该产业链中每合成96t甲醇，至少需额外补充H2
     
    t．
    （4）用甲醇-氧气碱性（KOH）燃料电池作电源，在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得钛（如图所示）．“TiO2”发生的电极反应式为
     
    ；该极应与燃料电池的
     
    （选填“正”或“负”）极相连，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）NH4Cl溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，其原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．

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