Question

对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）②③④三种元素形成的简单离子的半径大小关系为：

 

．
（2）最高价氧化物水化物碱性最强的物质的化学式

 

，该物质与⑤的单质反应的离子方程式

 

．
（3）常温下为液态的单质

 

，写出该单质与铁反应的化学方程式

 

．
（4）1g ⑦的单质完全燃烧，放出的热量为9.25KJ，写出⑦的单质燃烧热的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、K、Br等元素，
（1）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（2）元素的金属性越强，对应的最高价氧化物水化物碱性越强，Al可与强碱溶液反应生成氢气和偏铝酸盐；
（3）常温下为液态的单质为溴，溴具有强氧化性，可与铁在加热条件下反应；
（4）硫燃烧生成二氧化硫，结合放出的热量和物质的量关系计算反应热．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、K、Br等元素，
（1）O^2-、F^-、Na⁺核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，顺序为O^2-＞F^-＞Na⁺，故答案为：O^2-＞F^-＞Na⁺；
（2）元素的金属性越强，对应的最高价氧化物水化物碱性越强，碱性最强的为KOH，与铝反应的离子方程式为2OH^?+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：KOH； 2OH^?+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）常温下为液态的单质为溴，溴具有强氧化性，可与铁在加热条件下反应，方程式为2Fe+3Br₂

△   .

2FeBr₃，故答案为：Br₂；2Fe+3Br₂

△   .

2FeBr₃；
（4）硫燃烧生成二氧化硫，1g S的单质完全燃烧，放出的热量为9.25KJ，则1molS完全燃烧放出的热量为32×9.25kJ=296kJ，则S单质燃烧热的热化学方程式为S_（S）+O_2（g_）=SO_2（g_）△H=-296kJ/mol，故答案为：S_（S）+O_2（g_）=SO_2（g_）△H=-296kJ/mol．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律、物质间的反应来分析解答，题目难度不大．