因为Na可以与水反应放出H2.所以K也可以与水反应放出H2 ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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因为Na可以与水反应放出H₂，所以K也可以与水反应放出H₂

．（判断对错）

考点：钠的化学性质

专题：金属概论与碱元素

分析：根据同主族元素性质相似的规律判断．

解答： 解：Na和K位于周期表相同主族，性质相似，Na可以与水反应放出H₂，所以K也可以与水反应放出H₂，
故答案为：√．

点评：本题考查同主族元素的性质，为高频考点，注意把握元素周期表的递变规律，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

请按以下要求，回答下列相应问题：
（1）根据下面的能量变化示意图1：
写出CO和NO₂反应生成NO和CO₂的热化学方程式

．
（2）在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下表所示的结果．

序号	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶解于酸的时间/s
1	2	薄片	5	400
2	2	颗粒	5	500
3	2	薄片	15	200
4	2	薄片	25	100
5	2	薄片	35	50
6	2	颗粒	15	t₁
7	2	粉末	15	t₂

①仅表明温度对反应速率产生影响的实验有

（填实验序号）．
②本实验中影响反应速率的其它因素还有

，t₁、t₂满足的大小关系为：t₂＜

＜t₁．
③以上数据说明，在实验条件下温度对反应速率影响的半定量的经验规律为

．
（3）固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K₁

K₂（填“＞”、“=”或“＜”）

T/K	298	398
平衡常数K	K₁	K₂

（4）下列各项能说明反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），达到平衡状态的是

填字母序号）
a．v（H₂）_正=3v（N₂）_逆　　　　　　　　　　b．容器内压强保持不变
c．容器中混合气体的密度保持不变　　d．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）某溶液中有Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的金属阳离子是

；用离子方程式解释其原因

．
（2）在25℃下，向浓度均为0.01mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式

（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11 K_sp[Al（OH）₃]=3×10 ^-34）．
（3）将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀．则形成沉淀的质量为

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度（t℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^-xmol/L，c（OH^-）=10^-y mol/L，x与y的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）此温度时，水的离子积K_w为

，则该温度t

25℃（填“＞”“＜”“=”）．
（2）若将此温度（t℃）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是

．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=

；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：