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    块状大理石与过量的3mol?L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
    ①加入一定量的氯化钠固体②改用6mol?L-1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度．
    A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
    反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
    ①加入一定量的氯化钠固体，不影响氢离子浓度，对反应速率基本无影响，故①错误；
    ②改用6摩/升盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故②正确；
    ③改用粉末状大理石　固体大理石的表面积增大，反应速率加快，故③正确；
    ④升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故④正确；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．2HI
    500℃
    .
    H2+I2和H2+I2
    600℃
    .
    2HI是可逆反应
    B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率
    C．任何可逆反应的反应限度都相同
    D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应在一体积可变的密闭容器中进行，试完成下列问题：
    （1）将容器的体积缩小一半，其正反应速率______________，逆反应速率_____________。（填“增大”“减小”或“不变”，以下同）。
    （2）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其逆反应速率_________________________。
    （3）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．使用催化剂不改变反应速率
    B．改变温度对反应速率无影响
    C．升高温度能加快反应速率
    D．使用催化剂能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反应的速率随温度的变化
    B．图②表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数随温度的变化
    C．图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c（NH3?H2O）的变化
    D．图④表示25℃时，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3mLH2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下：
    实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度催化剂所用时间
    ①5%20℃2滴1mol/LFeCl3t1
    ②5%40℃2滴1mol/LFeCl3t2
    ③10%20℃2滴1mol/LFeCl3t3
    ④5%20℃不使用t4
    请回答：
    （1）过氧化氢分解的化学方程式是______．
    （2）实验①②是研究______对反应速率的影响．
    （3）实验测得t1＞t3，原因是______．
    （4）实验①④的测定过程如图，曲线a对应的实验序号是______（填“①”或“④”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    ①为加快锌粉与稀硫酸制氢气的反应速率，可以加入少量的CuCl2固体
    ②面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
    ③2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3
    ④煤的干馏、石油的裂化、乙烯生产聚乙烯均属于化学变化
    ⑤压缩天然气、液化石油气这两类燃料的主要成分都是烃类．
    A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/LFeCl3溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
    （1）请完成以下实验设计表：
    实验编号温度/℃H2O2浓度/%其它试剂实验目的
    ①205无（Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；
    （Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响．
    ②205FeCl3溶液
    ③__________________
    ④__________________
    （2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是______．
    （3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：______．
    控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
    温度（℃）20304050607080
    铜的平均溶解速率
    （×10-3mol/（L?min））    		7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）下列说法正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变
    B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），新平衡时化学反应速率不变

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