Question

已知Na₂SO₃易被X₂氧化（X为Cl、Br、I）．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入-定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）

A．NaCl   Na₂SO₄

B．NaCl   NaBr  NaI  Na₂SO₄

C．NaCl   Na₂SO₄   I₂

D．NaCl   NaBr  Na₂SO₄

Answer 1

分析：混合溶液中会有Br^-、I^-、SO₃^2-、Na⁺，由于Br^-、I^-、SO₃^2-都具有还原性，当通入的氯气不足量时，Cl₂先把SO₃^2-氧化，再把I^-氧化，最后把Br^-氧化，再联系单质碘和单质溴的物理性质可得解．

解答：解：通入Cl₂后将按顺序发生以下三个反应：①Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，②2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，③2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．
当Cl₂过量时，蒸干灼烧，HCl、Br₂会挥发，I₂会升华，将得到Na₂SO₄和NaCl的混合物，
如Cl₂不足时，将可能得到NaCl、NaBr、Na₂SO₄、NaI，
碘易升华，蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质中不可能含碘单质，
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应，还原性越强的离子越先被氧化，明确离子被氧化先后顺序是解本题关键，注意卤族元素单质的性质，难度中等．