[物质结构与性质]K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂.酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+．(1)Cr3+能与OH-.CN-形成配合物[Cr(OH)4]-.[Cr(CN)6]3．①Cr3+的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d31s22s22p63s23p63d3．②不考虑空间构型.[Cr(OH)4]-的结构可用示意图表示为．③CN-与N2互为等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?南通一模）【物质结构与性质】
K₂Cr₂O₇是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr³⁺．
（1）Cr³⁺能与OH^-、CN^-形成配合物[Cr（OH）₄]^-、[Cr（CN）₆]₃．
①Cr³⁺的电子排布式可表示为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

．
②不考虑空间构型，[Cr（OH）₄]^-的结构可用示意图表示为

．
③CN^-与N₂互为等电子体，写出CN^-的电子式：

．
（2）K₂Cr₂O₇能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸．
①乙醛中碳原子的杂化方式有

sp³

、

sp²

．
②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是

乙酸分子间存在氢键

．
（3）一种新型阳极材料LaCrO₃的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中

原子代表的是Cr原子．

分析：（1）①铬24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr³⁺，所以Cr³⁺核外有21个电子，根据构造原理写出其核外电子排布式；
②[Cr（OH）₄]^2-中是Cr³⁺与4个OH^-形成配位键；
③根据氮气分子的电子式写出CN^-的电子式，注意该微粒是离子；
（2）①根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
②分子晶体中相对分子质量越大其熔沸点越高，但物质间含有氢键会导致该物质熔沸点增大；
（3）利用均摊法确定该晶胞中各种离子的个数，结构铬原子配位键确定铬原子．

解答：解：（1）①铬24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr³⁺，所以Cr³⁺核外有21个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；
②[Cr（OH）₄]^2-中的Cr²⁺与4个OH^-形成配位键，可表示为

，故答案为：

；
③根据氮气分子的电子式写出CN^-的电子式，且CN^-是离子，符合离子电子式的书写规则，所以其电子式为：

，故答案为：

；
（2）①乙醛中甲基上的碳原子含有四个共价单键，所以甲基采用sp³杂化，醛基上碳原子含有3个共价单键，所以醛基上碳原子采用sp²杂化，故答案为：sp³；sp²；
②分子晶体中相对分子质量越大其熔沸点越高，但物质间含有氢键会导致该物质熔沸点增大，乙酸分子间存在氢键，所以乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点，
故答案为：乙酸分子间存在氢键；
（3）该晶胞中B原子个数=6×

=3，A原子个数=8×

=1，C原子个数是1，且距离每个Cr原子最近的原子有6个，则c代表铬原子，故答案为：c．

点评：本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于电子排布式、等电子体、杂化类型与配位键等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法．

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