Question

(8分)在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保护不变。
(1)反应在达到平衡过程中，的平均消耗速率为             mol/L·S；
(2)反应的平衡常数的表达式是=                   ；
(3)此温度下，平衡常数值为                 ；
(4)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为       。

Answer 1

(1)     (2)   
(3) 0.25    (4) 80%

解：(1)和的反应方程式为：
由速率公式：得

=
∵化学反应速率之比与方程式中的系数比是一个正比关系
∴=
（2）平衡常数就是在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的方次乘积与反应物浓度的方次乘积的比值，用K表示。所以的K的表达式为。
（3）解：设浓度的变化为xmol/L.

始（mol/L）  0.01   0.01
变            x       x          2x
平          0.01-x  0.0080        2x
依题可列等式： 0.01-x=0.0080
X=0.002（mol/L）
K===0.25
(4) 是一个体积不变的可逆反应，在恒温恒容条件下，充入0.2molHI与题给条件下的平衡建立一个等同的等效平衡。设HI变化2ymol.

始（mol）     0      0          0.2
变             y      y         2y
平          0.080  0.080       0.2-2y
依题可列等式： y=0.0080（mol/L）
∴=80%