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    氮和钠可形成离子化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH3，下列叙述正确的


    1. A.
      Na3N中钠离子半径比氮离子半径小
    2. B.
      Na3N含离子键和非极性键
    3. C.
      Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐
    4. D.
      Na3N与水的反应是氧化还原反应
    AC
    分析：Na3N是离子化合物，由Na+和N3-构成，根据离子的结构可知，电子层数相同，所以半径大小取决于核电荷数，核电荷数越大，离子半径越小；离子化合物中不存在共价键；该化合物与水反应生成NaOH和NH3可知是氮化纳发生的剧烈的水解反应，反应前后元素化合价没有变化，所以不是氧化还原反应；Na3N与足量盐酸作用，根据与水的反应，可知生成氯化钠和氯化铵两种盐；
    解答：A、Na3N中钠离子和氮离子的电子层数相同，电子层数相同离子半径由核电荷数决定，核电荷数越大，离子半径越小，所以钠离子半径小于氮离子半径，故A正确；
    B、Na3N是有三个钠离子和一个氮离子构成，存在离子键，不存在共价键，故B错误；
    C、根据与水反应的产物，可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，Na3N+4HCl=3NaCI+NH4Cl，故C正确；
    D、Na3N与水的反应为，Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，反应前后各元素化合价没变化，不是氧化还原反应，故D错误；
    故选AC．
    点评：本题考查了离子半径的大小比较，离子化合物的构成特征，水解的反应过程，主要考查了信息应用的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?南平二模）【化学--选修物质结构与性质】
    氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
    （1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    NF3属于
    分子
    分子
    晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：
    4NH3+3F2
     铜 
    .
     
    NF3+3NH4F
    4NH3+3F2
     铜 
    .
     
    NF3+3NH4F
    ．
    （2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子、离子有：
    N2O或CO2或CS2或BeCl2
    N2O或CO2或CS2或BeCl2
    、
    SCN-或OCN-或CNO-
    SCN-或OCN-或CNO-
    （各举1例），由此可推知N3-的空间构型是
    直线
    直线
    型．
    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：
    3d74s2
    3d74s2
    ．
    Co[（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为
    6
    6
    ，CN-中C原子的杂化类型是
    sp
    sp
    ．
    （3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是
    极性
    极性
    （填“极性”、“非极性”）分子．
    （4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是
    BC
    BC

    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省扬州中学高三下学期质量检测（三）化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
    （1）NF3构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
    NF3属于 　 晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：       　　　          。
    （2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。
    ①与N3－互为等电子体的分子、离子有：   　    、      　　  (各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是   　　　型。
    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
    Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：     　　　　　 。
    [Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 　　  ，CN—中C原子的杂化类型是  　　　   。
    （3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是         （填“极性”、“非极性”）分子。
    （4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是         (选填序号)

    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三下学期质量检测（三）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

    （1）NF3构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

    NF3属于  　  晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：        　　　           。

    （2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。

    ①与N3－互为等电子体的分子、离子有：    　     、       　　   (各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是    　　　 型。

    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、

    Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：      　　　　　  。

    [Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为  　　  ，CN—中C原子的杂化类型是   　　　   。

    （3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是          （填“极性”、“非极性”）分子。

    （4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是          (选填序号)

    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

    B．第一电离能（I1）：N＞P＞S

    C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子

    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

     

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    科目：高中化学 来源：2009年江苏省苏、锡、常、镇四市高考化学模拟试卷（二）（解析版） 题型：填空题

    【化学--选修物质结构与性质】
    氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
    （1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    NF3属于    晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：    ．
    （2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子、离子有：    、    （各举1例），由此可推知N3-的空间构型是    型．
    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：    ．
    Co[（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为    ，CN-中C原子的杂化类型是    ．
    （3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是    （填“极性”、“非极性”）分子．
    （4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是   
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．

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    科目：高中化学 来源：2009年福建省南平市高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学--选修物质结构与性质】
    氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
    （1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    NF3属于    晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：    ．
    （2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子、离子有：    、    （各举1例），由此可推知N3-的空间构型是    型．
    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：    ．
    Co[（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为    ，CN-中C原子的杂化类型是    ．
    （3）化学式为Pt（NH3）2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是    （填“极性”、“非极性”）分子．
    （4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是   
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小．

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