Question

（2012?成都模拟）用如图1实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S0₂的部分化学性质．
（1）试管①中发生反应的化学反应方程式为

Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）装置③证明S0₂溶液显

酸

性，同时证明S0₂

不能

（填“能”或“不能”）漂白pH试纸．
（3）实验完毕，取下试管②并加热，可观察的现象是

溶液由无色恢复为红色

；该实验可以达到的目的是

说明二氧化硫与有色物质生成的无色物质不稳定

．
（4）实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为

CuSO₄

．
（5）终止试管①中反应的方法是

将铜丝抽离浓硫酸溶液或停止加热

．
（6）基于环境保护的考虑，如图2是某学生提出的实验改进方法，其中棉花团上应浸取试剂为

NaOH溶液或高锰酸钾溶液

任填一种）．

Answer 1

分析：（1）铜与浓硫酸反应加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，依据氧化还原反应写出化学方程式；
（2）二氧化硫是酸性氧化物溶于水生成亚硫酸显酸性，二氧化硫的漂白性具有选择性；
（3）二氧化硫的漂白作用不稳定，加热恢复原来的颜色；
（4）浓硫酸溶液中水是水合分子形式，开始反应生成水少，与铜反应开始生成的硫酸铜沉淀；
（5）铜丝离开浓硫酸或停止加热终止反应；
（6）二氧化硫污染空气，棉花应是吸收二氧化硫的溶液，可以是碱溶液，或氧化剂．

解答：解：（1）铜与浓硫酸反应加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，依据氧化还原反应写出化学方程式；Cu+2H₂SO_4（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫是酸性氧化物溶于水生成亚硫酸显酸性，装置3湿润的PH试纸变红色，证明二氧化硫溶液显酸性；同时证明二氧化硫的漂白性具有选择性，不能漂白变色的pH试纸，
故答案为：酸；不能；
（3）试管2二氧化硫通入后品红变无色，加热恢复原来的颜色红色，说明二氧化硫的漂白性不稳定，二氧化硫和水生成的亚硫酸和有色物质结合成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，
故答案为：溶液由无色恢复为红色；说明二氧化硫与有色物质生成的无色物质不稳定；
（4），浓硫酸溶液中水是水合分子形式，开始反应生成水少，与铜反应开始生成的硫酸铜不能溶解；实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，
故答案为：CuSO₄ ；
（5）终止试管①中反应的方法是，停止加热或把铜丝抽离浓硫酸溶液，故答案为：停止加热或把铜丝抽离浓硫酸溶液；
（6）装置中 生成的二氧化硫气体是污染性气体，不能排放到空气中，改进装置中的棉花是吸收二氧化硫的作用，可以用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液等，
故答案为：NaOH溶液或高锰酸钾溶液；

点评：本题考查了浓硫酸性质的应用，产物性质的分析实验验证方法，反应现象分析，熟练掌握二氧化硫的性质是解题关键，题目难度中等．