练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在一定的温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生如下反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K＝1，在t0时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是(　　)

    A. 正反应是一个体积减小的反应，a＝2

    B. 速率随时间的变化关系可用上图表示

    C. 达平衡时B的转化率为40%

    D. 为提高A的转化率，可采取升高温度的措施

    【答案】C

    【解析】

    对于反应前后气体的系数和不变的反应，压强变化不会引起化学平衡的移动，根据三段式计算化学反应中物质的转化率。

    在t0时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则可以确定反应前后体积不变，因此a=1，设B的转化率为x，则

    A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)

    初始量（mol） 2 3 0 0

    变化量（mol） 3x 3x 3x 3x

    平衡量（mol） 2-3x 3-3x 3x 3x

    由于反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则(3x×3x)/[(2-3x)×(3-3x)]=1，解得x=0.4，即B的转化率是(3×0.4)/3×100%=40%。

    A、正反应是一个体积不变的反应，a=1，A错误；

    B、保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，速率减小，B错误；

    C、达平衡时B的转化率为40%，C正确；

    D、因为反应的热效应不知，所以无法确定，D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学式为C5H12O且能与钠反应的同分异构体有（ ）

    A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作与安全事故的处理中错误的是（ ）

    A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

    B. 用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热

    C. 点燃酒精灯前一定要将酒精添满

    D. 把玻璃管插入橡皮塞口时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进孔中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

    B. 常温常压下，48gO3所含的原子数为3NA

    C. 标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA

    D. 22.4LH2所含的原子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】治疗新冠肺炎中使用的药物利托那韦(分子式C37H48N6O5S2)，按物质的组成和性质进行分类，属于

    A.单质B.氧化物C.有机物D.无机物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是(　　)

    ①选用适当的催化剂　 ②提高装置温度 　③增大装置的压强　 ④装置中放入碱石灰

    A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是(　　)

    A. HS－＋H2OH3O＋＋S2－

    B. HS－＋H＋===H2S

    C. CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

    D. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80 mL密度为1.25 g/mL的溶液。试计算回答：

    ①所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为________，质量分数为____。

    ②生成的气体在标准状况下的体积为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池应用十分广泛，从废旧钻酸锂(LiCoO2)锂离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题。现欲利用图19所示的工艺流程回收废旧电池中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：

    已知：①滤液1中阳离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Li+等；

    ②两种物质不同温度下的溶解度如下表所示：

    (1)钴酸锂( LiCoO2)钴元素的化合价为___________。

    (2)浸泡时加入Na2SO3的主要目的是______________________；可用盐酸代替H2SO4和Na2SO3的混合液，但缺点是______________________。

    (3)滤液1中加入NaClO3的主要目的是______________________(用离子方程式表示)。

    (4)为了使Fe3+、Al3+沉淀完全(通常认为金属离子浓度小于或等于10－5mo·L－1时已沉淀完全)加入氨水调节pH的最小值是___________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10－34，1g3=0.52）

    (5)滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是___________。

    (6)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图所示的装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为___________(填化学式)溶液；阳极电极反应式为______________________；电解过程中Li+向___________(填“A”或“B”)电极迁移。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案