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    分子式为 C5H8O2的有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有

    A．8 种 B．10 种 C．11 种 D．12 种

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是

    A．混合体系中气体密度发生变化

    B．正、逆反应速率改变

    C．混合物中各组分的浓度改变

    D．反应物的转化率改变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月调研二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。下图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

    已知：

    相关数据列表如下：

    （1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是 。

    （2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象 ；安全瓶b还可以起到的作用是 。

    （3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是 。

    （4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)；

    A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏

    （5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月调研二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．聚丙烯的结构简式为：

    B．丙烷分子的球棍模型为：

    C．四氯化碳分子的电子式为：

    D．TNT的结构简式为：

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省高三考前押题理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    今年，雾霾阴影笼罩全国。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。

    （1）汽车尾气中的 NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。发生的反应如下：2NO(g)+2CO(g)2CO2 (g)+N2 (g)

    ①已知：N2(g)+O2 (g)=2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ/mol。部分化学键的键能如下(键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量)

    则反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH＝__________ kJ/mol

    ②若上述反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是__________(填选项序号)。(图中 ω、M、v 正 分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率)

    （2）尾气中的SO2可先催化氧化生成SO3，再合成硫酸。已知：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) ΔH＝－196.0 kJ/mol。

    ①在一定温度的密闭容器中，SO2的转化率随时间的变化关系如图所示：

    则A点的v逆(SO2 )__________(填―大于‖、―小于‖或―等于‖)B 点的 v正(SO2)。

    ②在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0 molSO2和10.0 molO2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是______(填选项序号)。

    A．在其他条件不变时，减小容器的容积

    B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0 mol SO2和5.0 mol O2

    C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍

    （3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料电池，其原理如下图所示。

    该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用。石墨Ⅱ是电池的____极，石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为________________________。相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为_____。

    （4）尾气中氮氧化物(NO和NO2 )也可用尿素[CO(NH2)2 ]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体。1 mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设 NO、NO2体积比为 1∶1)的质量为___________g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：

    （1）基态氟原子核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有______种；氟原子的外围电子排布式为______________；

    （2）NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有______________；与HF2-互为等电子体的分子有______________；(举一例)．

    （3）N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_____________，画出N2F2可能的结构式______；

    （4）三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于____________晶体．

    （5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．

    ①Ca2+、F-的配位数分别为_______和_____；

    ②列式表示氟化钙晶体的密度______________g•cm-3(不必计算出结果)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。

    下列有关说法正确的是( )

    A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．工业上通过氯碱工业制取金属钠

    C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质

    D．第②步的反应条件是高温加热

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1） CO2的电子式为_______；属于______化合物(填“共价”或“离子”)；

    （2） H2O2的结构式为________,属于 分子(填“极性”或“非极性”)；

    （3） SO42-中S原子的杂化方式为 ，该微粒的空间构型为 ；

    （4） 甲元素：违背了_______； 违背了________；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州凯里一中高一下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是( )

    A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)

    B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

    C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

    D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

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