美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
(1)此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝________；反应的平衡常数随温度的变化如下表。
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
从上表可以推断：此反应是________(填“吸”“放”)热反应。
在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为__________。
(2)此流程的第
Ⅱ步反应CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)，在830℃，以下表的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有__________(填实验编号)。
| 实验编号 | n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
(3)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是________(填序号)。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化
⑥v(CO2正)＝v(H2O逆)
(4)右图表示此流程的第Ⅱ步反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件是__________(写出两种)。
解析：(1)由平衡常数定义可直接写出反应的平衡常数表达式；由表中数据可知，升高温度，K变小，说明反应逆向进行，即正反应为放热反应；在830℃时，K＝1，故可利用K可求出平衡时C
O转化0.5 mol，即CO的转化率为50%。
(2)将表中数据带入K的表达式，只有B组数据K<1(830℃，K＝1)，故起始时反应正向进行的只有B组。
(3)因反应是气体体积不变的反应，故在体积固定的密闭容器中进行该反应，无论是否平衡，混合气体密度、平均相对分子质量、容器内压强等都不变；④⑥说法由平衡态定义可知一定能说明反应达到平衡；体系的温度不再发生变化，间接地说明各反应物质的浓度不变。
(4)在t2时CO2与CO在原平衡态的基础上分别为增多和减少，说明反应正向移动，故可采取方式有降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量等。
答案：(1)
放 50%
(2)B (3)④⑤⑥
(4)降低温度或增加水蒸气的量或减少氢气的量
课课优能力培优100分系列答案
优百分课时互动系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应aA(g)＋bB(g) 
cC(g)＋dD(s) ΔH＝Q kJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。据图分析，以下说法正确的是( )
A．T1＜T2，Q＜0
B．增大压强，B的转化率减小
C．当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化
D．a＋b＞c＋d
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科目：高中化学 来源： 题型：
t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝
。有关该平衡体系的说法正确的是( )
A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡
B．增大压强，各物质的浓度不变
C．升高温度，平衡常数K增大
D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
放热反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则( )
A．K2和K1的单位均为mol/L
B．K2＜K1
C．c2(CO)＝c2(H2O)
D．c1(CO)＞c2(CO)
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中不正确的是： ( )
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
C．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－可能大量共存
D．使石蕊变红的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3－可能大量共存
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科目：高中化学 来源： 题型：
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。
（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；1 mol C60分子中σ键的数目为____________个。
（3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。
（4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体．配位数分别是________．________。
（5）下列说法正确的是________。
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知H—H键键能为436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：
N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，则N≡N的键能是 ( )
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol D．869 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是
A．含有大量I－离子的溶液中：
Cl－、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋
B．使甲基橙变红的溶液中：
Fe3＋、Na＋、SO
、NO
C．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：
Na＋、Ba2＋、AlO
、HCO
D．加入Al能放出大量H2的溶液中：
NH
、K＋、SO
、Cl－
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